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酸、碱、盐复习 定义： 酸：阳离子全部是氢离子的化合物 碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐：含有金属离子和酸根离子的化合物 注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。 3、酸与金属氧化物反应 盐酸 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 现象： 硫酸 CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O 现象： 通性 金属氧化物 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 (2)、碱与非金属氧化物反应： 氢氧化钠 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 通性 碱 ＋ 非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （5）不溶性碱的特性 ＃：不能使指示剂变色 ＃：受热会发生分解反应 Cu(OH)2 ＝ CuO ＋ H2O △ 不溶性碱 ＝ 金属氧化物 ＋ 水 加热 （1）盐与金属反应 CuSO4 ＋ Fe ＝ FeSO4 ＋ Cu 3CuSO4 ＋ 2Al ＝ Al2(SO4 )3＋3Cu 2AgNO3 ＋Cu ＝Cu(NO3)2＋2Ag 盐1 ＋ 金属1 ＝ 盐2 ＋ 金属2 条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。 盐的通性 （3）盐与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 盐1＋碱1＝盐2＋碱2 条件：1、反应物必须能溶于水； 2、生成物中必须有↑或↓中的至 少一种生成. (5)碳酸盐的特性 ＃：不能在酸性环境中存在。 ＃：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应 CaCO3 ＝ CaO＋CO2↑ 高温 不溶性碳酸盐 ＝ 氧化物 ＋ 二氧化碳 高温 (6)氨盐的特性 ＃：通常受热分解成氨气和相应的酸 NH4Cl ＝ NH3↑＋HCl↑ ＃：与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。 △ 氨盐 ＝ 氨气 ＋ 酸 加热 金属 O2 金属氧化物 可溶性碱 溶于水 非金属 O2 非金属氧化物 酸 溶于水 盐+水 盐+水 盐+水 盐+氢气 盐 盐 新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐 新盐＋新金属 常见物质的主要物理特性 （1）固体物质的颜色 ①白色固体：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等. ②红色固体：Cu 、Fe2O3 ③黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉 ④黄色固体：S（硫磺） ⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3 （4）沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4 ②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3 、BaCO3 等 ③不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等. 蓝色沉淀是:Cu(OH)2 . 红褐色沉淀是:Fe(OH)3 * * * * * * * * * * * * * * 中考化学总复习 中 考 总 复 习 三、氧气的性质及制取 1.物理性质：固态为淡蓝色 2.化学性质：比较活泼，具有氧化性 与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H2反应的化学方程式，现象“一光二热三生成” 3.制取：2H2O2=====2H2O+O2↑ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 △ 第三单元 自然界的水 一、水的组成 1.实验测定 （1）H2在O2中燃烧 （2）电解H2O 2H2O==2H2↑+O2↑ 点燃 正极 负极 体积比 1 2 气 体 O2 H2 2.结论：水是由氢、氧两种元素组成的 二、H2的性质及制取 1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水 2