(新课标)2014年高考化学分类汇编考点7化学反应速率和化学平衡.doc

考点7 化学反应速率和化学平衡Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是　(　　) A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下,在0～t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1 C.M点的正反应速率v正逆 【解析】选C。根据图像可知W点消耗的X的物质的量比M点消耗的X的物质的量大,因此反应进行到W点放热多些,A错误;0～t1时间内X的浓度减小了(a-b)mol·L-1,则Y浓度增加0.5(a-b)mol·L-1,因此v(Y)= 0.5(a-b)/t1mol·L-1·min-1,B错误;根据先拐先平知T1T2,M点的反应速率大于W点的反应速率,N点没有达到平衡,此时反应正向进行程度大,即N点的正反应速率大于逆反应速率,因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率,C正确;M点时,再加入一定量的X,则相当于增大压强,平衡正向移动,X的转化率增大,D错误。 2.(2014·新课标全国卷Ⅰ·9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为 H2O2+I-H2O+IO-　慢 H2O2+IO-H2O +O2+ I-　快 下列有关该反应的说法正确的是　(　　) A.反应速率与I-浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)要区别开反应的活化能和反应热; (2)知道速率比等于化学计量数比,纯液体和固体不能用来表示速率。 【解析】选A。由题意可知I-为反应的催化剂,反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值,反应的反应热为-98 kJ·mol-1,所以B、C错误;反应速率与浓度有关,所以I-浓度越大,速率越快,A正确;速率比等于化学计量数比,反应的总方程式为2H2O22H2O+O2,水不能用来表示反应的速率,且过氧化氢和氧气速率比为2∶1。 3.(双选)(2014·海南高考·12)将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是　(　　) A.平衡常数减小　　　　　　　 B.BaO量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2量增加 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)化学平衡移动的影响因素; (2)化学平衡常数的影响因素。 【解析】选C、D。因为温度不变,只缩小体积,则化学平衡常数不变,A错误;缩小体积,氧气浓度增大,化学平衡逆向移动,氧化钡物质的量减少,过氧化钡物质的量增加,B错误、D正确;因为平衡常数不变,所以氧气的浓度不变,则压强不变,C正确。 4.(2014·上海高考·14)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是　(　　) A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动 C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)平衡常数的含义及影响因素; (2)平衡常数与平衡移动的关系。 【解析】选D。平衡常数仅与温度有关,改变浓度、压强等平衡可以发生移动,但K值不变,A、C正确、D错误;K值变化说明温度一定变化,平衡一定移动,B正确。 5.(2014·北京高考·12)在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)　(　　) A.0～6 min的平均反应速率: 　v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1 B.6～10 min的平均反应速率: 　v(H2O2)3.3×10-2mol·L-1·min-1 C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1 D.反应至6 min时,H2O2分解了50% 【解题指南】解答本题需注意化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【解析】选C。A选项,生成22.4 mL氧气,消耗过氧化氢0.002 mol,根据反应速率计算公式可知0～6 min的平均反应速率为0.002 mol÷(0.01 L×6 min)= 0.033 mol·L-1·min-1,正确;B选项,随反应物浓度减小,反应速率减小,故正确;C选项,反应至6 min时消耗过氧化氢0.002 mol,故剩余浓度应为=0.20 mol·L-1,错误;D选项,6 min时过氧化氢转化率应为(0.002 mol÷0.004 mol)