【走向高考】2015届高考化学一轮复习 4.2 富集在海水中的元素 氯课后强化作业 新人教版.DOC

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 4.2 富集在海水中的元素 氯课后强化作业 新人教版 一、选择题 1．下列变化过程不能直接实现的是(　　) ①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2 A．①→②　　　　　　　　B．②→③ C．③→④ D．④→⑤ 解析：由浓盐酸与MnO2、Cl2与Ca(OH)2、Ca(ClO)2与HCl的反应可知A、B、C均正确；HClO的酸性小于碳酸，所以D选项错误。 答案：D 2．下列离子方程式正确的是(　　) ①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ ②氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ③浓盐酸与二氧化锰共热： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 解析：反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。 答案：B 3．(2013·武汉质检)下列有关说法不正确的是(　　) A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2＞I2 B．久置的氯水最终变为稀盐酸 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－ 解析：再加入稀盐酸又混入了Cl－，无法确定原溶液中是否含Cl－，D不正确。 答案：D 4．(2013·揭阳检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋) B．新制氯水使红色布条褪色(HCl) C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2) 解析：A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。 答案：B 5．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是(　　) 序号 新制氯水 久置氯水 A 含氯气多，黄绿色 含氯气极少，或无氯气 B 与NaHCO3不反应，漂白作用强 能与NaHCO3反应，无漂白作用或漂白作用极弱 C 不含氯离子 含较多氯离子 D 酸性强 酸性弱 解析：氯水中HClO在光照条件下发生分解生成O2、HCl，随着HClO的分解，溶液中n(H＋)、n(Cl－)均增大，c(HClO)不断减少，新制氯水和久置氯水中均有HCl，均能与NaHCO3反应。 答案：A 6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的H＋，漂白性要看是否产生了HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO，故①、②、④不符合题意。⑤中HCl只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H＋，即③和⑥符合题意。 答案：C 7．物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是(　　) A B C D 操作 向NaClO溶液中通入SO2 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 向NaHCO3溶液中滴加石灰水 向KBr溶液中滴加稀氯水 X Na2SO3 NaCl Na2CO3 Br2 解析：A项中SO会被氧化成SO，A项错；B项中NaCl不会减少，B项错；由2NaHCO3＋Ca(OH)2(少)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O及Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH知C项对；D项中生成的Br2质量不会减少，D错。 答案：C 8．下列叙述中正确的是(　　) A．在食用盐中滴加少量淀粉液，探究食用盐是否为加碘盐 B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成H