【走向高考】2015届高考化学一轮复习 7.2 化学平衡状态 化学平衡常数课后强化作业 新人教版.DOC

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 7.2 化学平衡状态 化学平衡常数课后强化作业 新人教版 一、选择题 1．(2014·上海市杨浦区高三第一学期期中)某可逆反应aA＋bBcC＋Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为(　　) A．写成2aA＋2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍 B．写成2aA＋2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变 C．写成cCaA＋bB，Q值、K值变为原来的相反数 D．写成cCaA＋bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数 解析：化学反应的反应热与化学计量数有关，平衡常数只与温度有关但数值与计量数有关，故AB错误；方程式反过来，反应热数值相等正负号相反，K值互为倒数，C错误，D正确。 答案：D 2．(2013·重庆卷·7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ①b＜f ②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的是(　　) A．4个　　　　　　　　　　　B．3个 C．2个 D．1个 解析：由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分析。反应E(g)＋F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f75.0，故bf，①正确。915℃、2.0 MPa时，G的体积分数(物质的量分数)为75.0%，设总的物质的量为4 mol，则E为1 mol，G为3 mol，根据反应E(g)＋F(s)2G(g)可知：生成3 mol G，消耗1.5 mol E，所以E的转化率为×100%＝60%，②正确。该反应是气体分子数增大的反应，故ΔS0，③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。 答案：A 点拨：知识：化学平衡及其移动，熵变，平衡常数及转化率。能力：化学图表问题的解读、分析能力，运用化学平衡原理分析问题的能力及计算能力。试题难度：较难。 3．(2014·河北省名校名题俱乐部高三研(二))下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是(　　) A．2SO32SO2＋O2 B．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋ C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O 答案：D 4．(2013·江苏省苏北四市高三年级第二次调研)一定条件下，在一密闭容器中发生下列反应并达到化学平衡： Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是(　　) A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)＜v(逆) C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时，CO的百分含量将增大 解析：本题主要考查了化学平衡移动、平衡常数的应用等，意在考查考生的分析推理能力。温度越高，化学平衡常数越小，表明该反应是放热反应，A错； 80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol·L－1，＝8＞2，则反应逆向进行，即v(正)＜v(逆)，B正确；恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，则原反应体系分压降低，平衡逆向移动，C错；恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，相当于增大压强，平衡向右移动，则CO的百分含量减小，D错。 答案：B 5．(2013·江苏省扬州中学高三3月)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下： PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度(mol/L) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol/L) c1 c2 0.4 下列判断不正确的是(　　) A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min) B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大 D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0