【走向高考】2015届高考化学一轮复习 8.2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课后强化作业 新人教版.DOC

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 8.2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课后强化作业 新人教版 一、选择题 1．(2013·四川卷·5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) 解析：根据酸碱反应情况判断出所得溶液中的溶质，根据溶液pH判断酸的强弱。 实验①中酸碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验②中溶液pH＝7时，溶液呈中性，则酸稍过量。A.实验①反应后的溶液为KA溶液，由于A－的水解使得溶液显碱性，则有c(OH－)c(H＋)，据电荷守恒推知，c(K＋)c(A－)。B.根据电荷守恒可知，实验①反应后的溶液中c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)。C.实验②中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7，HA应稍过量，则有x0.2 mol/L，那么等体积混合后c(A－)＋c(HA)0.1 mol/L。D.根据实验②反应后溶液的pH＝7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。 答案：B 点拨：知识：酸碱中和、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。能力：利用所学基本理论分析解决问题能力，特别考查溶液中离子的电荷守恒式。试题难度：中等。 2．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(　　) A．SO B．NH C．NO D．HCO 答案：D 3．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　) A．9 B．10 C．11 D．12 答案：C 4．已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　) A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1 C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) D．该温度高于25℃ 答案：A 5．(2013·株洲模拟)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3；2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是(　　) A．HA较强 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较 答案：A 6．(2013·毫州模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA) /mol·L－1 c(NaOH)/mol·L－1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH＝9 乙 c1 0.2 pH＝7 下列判断不正确的是(　　) A．c1一定大于0.2 B．HA的电离方程式是HAH＋＋A－ C．乙反应后溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 答案：C 7．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是(　　) A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 答案：C 8．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 NaOH溶液体积 盐酸体积 溶液pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　) A．1 B．