【走向高考】2015届高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离 水的电离课后强化作业 新人教版.DOC

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离 水的电离课后强化作业 新人教版 一、选择题 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是(　　) A．氯气　　　　　　　　　B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进水的电离。 答案：D 2．(2013·天津卷·5)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析：本题可从盐类水解的应用和KW的影响因素综合分析。蒸馏水中加入浓H2SO4会放热，溶液温度升高，KW变大，A项错。CaCO3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，CaCO3与CH3COOH反应不生成微溶物或难溶物，且符合强酸制弱酸的原理，B项错。Na2S溶液中，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)①，物料守恒：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)②，将①－②得：c(H＋)＝c(OH－)－c(HS－)－2c(H2S)，C项正确。NaCl溶于水，电离出的离子不水解，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4中两种离子都会水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促进了水的电离，D错。 答案：C 点拨：知识：KW、质子守恒和水的电离影响因素。能力：考查学生运用化学反应原理解决实际问题的能力。试题难度：中等。 3．下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是(　　) 解析：四个选项分别为H＋、Na＋、Al3＋、HCO，H＋、Al3＋、HCO均与NH3·H2ONH＋OH－中的OH－反应，只有B选项符合。 答案：B 4．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是(　　) CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 解析：酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，A选项，ClO－的水解程度大，所以c(ClO－)小于c(CH3COO－)，错误；B选项应该生成HCO，错误；依据HRH＋＋R－可知电离平衡常数＝＝＝，温度不变，KW是常数，所以温度相同时，相等，C选项正确；D选项，曲线Ⅰ的酸性强于曲线Ⅱ，当pH相同时曲线Ⅱ的酸浓度大，稀释相同倍数时，还是b点浓度大，错误。 答案：C 5．(2014·上海市杨浦区高三第一学期期中)25℃时纯水的电离度α1，pH＝11的氨水中水的电离度为α2，pH＝3的盐酸中水的电离度α3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4下列关系式中正确的是(　　) A．α1α2α3α4 B．α3＝α2α1α4 C．α2α3α1α4 D．α2＝α3α4α1 解析：氨水和盐酸中水的电离受到抑制且相同；氨水与盐酸等体积混合后溶液为氨水和氯化铵溶液，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，抑制水的电离，但溶液pH比pH＝11的氨水小，故电离度大，所以有α2＝α3α4α1。 答案：D 6．(2012·浙江温州三模)下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 Ki 1 Ki 2 Ki 3 Ki 4 Ki 5 A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ki 1＞Ki 2＞Ki 3＝0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c