【走向高考】2015届高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课后强化作业 新人教版.DOC

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课后强化作业 新人教版  一、选择题 1．(2013·广东卷·12)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1 解析：根据电解质的性质，运用电离及水解知识分析。 A项，pH＝4醋酸中c(H＋)＝10－4mol·L－1；B项，饱和小苏打溶液中由于HCO水解，c(Na＋)＞c(HCO)；C项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；D项，由于50℃时水的电离程度增大，水的离子积大于1.0×10－14，pH＝12的纯碱溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1，则c(OH－)＞10－2mol·L－1。 答案：C 点拨：知识：溶液中离子浓度的计算与大小比较。能力：考查考生灵活分析电解质在水溶液中行为的能力。试题难度：中等。 2．(2013·江苏卷·11)下列有关说法正确的是(　　) A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 解析：结合化学反应原理分析、解决问题。 该反应的ΔS0，在室温下能自发进行，则有ΔH－TΔS0，那么ΔH0，A项对。电解精炼铜时，应用粗铜作阳极，纯铜作阴极，含Cu2＋的电解质溶液作为电解液，B错。CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，C对。Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，加入少量Ca(OH)2固体，Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀，同时溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，CO的水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，D错。 答案：AC 点拨：知识：化学反应原理及应用。能力：考查考生对教材基础知识的迁移应用能力。试题难度：中等。 3．(2013·西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　) A．NaCO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 解析：本题考查水解方程式的书写。多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。本题选C。 答案：C 4．(2014·上海市杨浦区高三第一学期期中)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋　K1＝1.75×10－5 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　K2＝5.71×10－10 现有50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是(　　) A．甲溶液的pH7 B．对甲进行微热，K1、K2同时增大 C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变 D．若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大 解析：A、K1大于K2，所以混合溶液中以醋酸的电离为主，溶液为酸性，错误；B、均为吸热反应，升高温度K值增大，正确；C、若在甲中加入很少量的NaOH溶液，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH几乎不变，正确；D、温度不变，平衡常数不变，错误。 答案：BC 5．(2013·新乡市一中调研)在水溶液中，只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是(　　) A．SO、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－ C．Ba2＋、HCO、K＋、SO D．S2－、H＋、SO、Cu2＋ 解析：A项溶液中发生中和反应H＋＋OH－===H2O而不能大量共存；B项溶液中，Al3＋和AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；C项溶液中，因Ba2＋和SO生成沉淀而不能大量共存；D项溶液中，发生反应S2－＋2H＋===H2S↑、Cu2＋＋S2－===CuS↓而不能大量共存。 答案：B 6．(2013·南昌二中测试)对滴有酚酞的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少