【走向高考】2015届高考化学一轮复习 8.4 难溶电解质的溶解平衡课后强化作业 新人教版.DOC

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 8.4 难溶电解质的溶解平衡课后强化作业 新人教版 一、选择题 1．HgCl2的稀溶液常用于医疗手术器械的消毒。已知HgCl2和HgS的性质见下表： HgCl2 熔点低，熔融状态时不导电 HgS 难溶于水和稀强碱，易溶于饱和食盐水[原理是HgS(s)＋2NaCl(aq)Na2S(aq)＋HgCl2(aq)] 下列有关HgCl2的判断正确的是(　　) A．是难溶物　　　　　　B．是非电解质 C．是强电解质 D．是弱电解质 解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生从试题提供的新信息中提取有用信息并解决实际问题的能力。HgCl2存在稀溶液，说明HgCl2不是难溶物，A项错误；HgS溶于饱和NaCl溶液，发生反应HgS(s)＋2NaCl(aq)Na2S(aq)＋HgCl2(aq)，若HgCl2是强电解质，则可完全电离出Cl－，饱和NaCl溶液中有大量Cl－，该反应不易向右进行，HgS不易溶解，故HgCl2为弱电解质，B项和C项错误。 答案：D 2．(2013·成都市期末)已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是(　　) A．除去溶液中Ag＋，加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H2O，溶解平衡不移动 C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D．反应2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，说明溶解度：AgClAg2S 解析：AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋，加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少AgCl的溶解损失，C项正确；AgCl能够生成Ag2S沉淀，说明Ag2S更难溶，D项正确。 答案：B 3．(2013·上海中学月考)有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化 解析：A项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl－，故不正确；C项，如果加入盐酸后溶液中Cl－的浓度小于原饱和溶液中的Cl－浓度，则不产生沉淀；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转化为AgBr沉淀。 答案：A 4．(2013·南昌一模)化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　) A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 D．该反应平衡常数表达式：K＝ 解析：本题考查难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。反应达到平衡时，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的c(Cu2＋)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)增大，C项正确；Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)＝c(Mn2＋)/c(Cu2＋)＝K，D项正确。 答案：A 5．(2013·吉林一中质检)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是(　　) A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 解析：C项，因为溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。 答案：C 6．(2013·宝鸡三检)25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是(　　) A．x的数值为2×10－5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．b点与d点对应的溶度积相等 D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 解析：本题考查溶度积，意在