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【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第三章 晶体结构与性质课后强化作业 新人教版选修3
【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第三章 晶体结构与性质课后强化作业 新人教版选修3
一、选择题
1.下列说法中,正确的是( )
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点一定越高
D.分子晶体中 ,分子间作用力越大,该物质越稳定
解析:A项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,错误。B项,原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,正确。分子晶体熔沸点高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小,C、D项错误。
答案:B
2.共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力,下列物质同时含有上述两种作用力的组合是( )
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A.①②④ B.①③⑥
C.②④⑥ D.③④⑤
解析:Na2O2中Na+与O之间以离子键结合,O中O—O以共价键结合,符合条件;石墨中每一层内以碳碳键结合,层与层之间以分子间作用力结合,符合条件;白磷(P4)分子内P—P以共价键结合,而P4分子之间以分子间作用力结合,也符合题意;SiO2、金刚石只有共价键,为原子晶体,NaCl中只有离子键。
答案:B
3.据美国《科学》杂志报道,在40 GPa高压下,用激光器加热到1800 K,制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是( )
A.该晶体属于原子晶体
B.该晶体易汽化,可用作制冷材料
C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应
D.每摩尔该晶体中含4 mol C—O键
解析:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内,已经不存在CO2分子,也就不存在“C===O”双键,已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所含的只有共价单键,因此1 mol该晶体中含有4 mol C—O键。
答案:B
4.下图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子,下列有关说法正确的是( )
A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体
C.水分子间通过H—O键形成冰晶体
D.冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大
解析:冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体,B、C错误;水结冰时体积膨胀,D错误。
答案:A
5.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是( )
A.AlON和石英的化学键类型相同
B.AlON和石英的晶体类型相同
C.AlON和Al2O3的化学键类型不同
D.AlON和Al2O3的晶体类型相同
解析:本题考查化学键、物质结构。意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。AION与石英(SiO2)均为原子晶体,所含化学键均为共价键,故A、B项正确;Al2O3是离子晶体,晶体中含离子键,不含共价键,故C项正确,D项错误。
答案:D
6.下图是金属晶体的A1型密堆积形成的立方面心的晶胞示意图,在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是( )
A.4 5 6 10 11 12 B.2 3 4 5 6 7
C.1 4 5 6 8 D.1 2 14 8 11 5
解析:要熟悉金属晶体的四种堆积方式,包括:简单立方型(只有Po)、体心立方型(钾型)、六方紧密堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型),根据题给晶胞可看出A1属于面心立方型。面心立方最密堆积(A1):将第一密置层记作A,第二层记作B,B层的球对准A层中顶点向上(或向下)的三角形空隙位置;第三层记作C,C层的球对准B层的空隙,同时应对准A层中顶点向下(或向上)的三角形空隙(即C层球不对准A层球)。以后各层分别重复A、B、C等,这种排列方式三层为一周期,记作……ABCABC……,如下图。由于在这种排列中可以划出面心立方晶胞,故称这种堆积方式为面心立方最密堆积。
故题中对应的六个B是2,3,4,5,6,7。当然也可以是8,9,10,11,12,13,或者是4,5,6,9,13,14,或者是1,5,7,8,9,10等。
答案:B
7.下列判断错误的是( )
A.熔点:Si3N4NaClSiI4
B.沸点:NH3PH3AsH3
C.酸性:HClO4H2SO4H3PO4
D.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3
解析:Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体,故熔点大小顺序为:Si3N4NaClSiI4,A项正确;NH3、PH3、AsH3均为分子晶体,且分子的组成和结构相似,由于NH3分子间存在氢键,其沸点最高,而PH3的相对分子质量小于AsH3的,因此分子间作用力PH3小于AsH3,则沸点PH3小于AsH3,B项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化 物的
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