【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第三章 晶体结构与性质课后强化作业 新人教版选修3.DOC

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第三章 晶体结构与性质课后强化作业 新人教版选修3 一、选择题 1．下列说法中，正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．分子晶体中 ，分子间作用力越大，该物质越稳定 解析：A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误。B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确。分子晶体熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D项错误。 答案：B 2．共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是(　　) ①Na2O2　②SiO2　③石墨　④金刚石　⑤NaCl　⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ 解析：Na2O2中Na＋与O之间以离子键结合，O中O—O以共价键结合，符合条件；石墨中每一层内以碳碳键结合，层与层之间以分子间作用力结合，符合条件；白磷(P4)分子内P—P以共价键结合，而P4分子之间以分子间作用力结合，也符合题意；SiO2、金刚石只有共价键，为原子晶体，NaCl中只有离子键。 答案：B 3．据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是(　　) A．该晶体属于原子晶体 B．该晶体易汽化，可用作制冷材料 C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键 解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C===O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体中含有4 mol C—O键。 答案：B 4．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(　　) A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过H—O键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 解析：冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误。 答案：A 5．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是(　　) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英的晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3的晶体类型相同 解析：本题考查化学键、物质结构。意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。AION与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确，D项错误。 答案：D 6．下图是金属晶体的A1型密堆积形成的立方面心的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是(　　) A．4　5　6　10　11　12　　B．2　3　4　5　6　7 C．1　4　5　6　8 D．1　2　14　8　11　5 解析：要熟悉金属晶体的四种堆积方式，包括：简单立方型(只有Po)、体心立方型(钾型)、六方紧密堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型)，根据题给晶胞可看出A1属于面心立方型。面心立方最密堆积(A1)：将第一密置层记作A，第二层记作B，B层的球对准A层中顶点向上(或向下)的三角形空隙位置；第三层记作C，C层的球对准B层的空隙，同时应对准A层中顶点向下(或向上)的三角形空隙(即C层球不对准A层球)。以后各层分别重复A、B、C等，这种排列方式三层为一周期，记作……ABCABC……，如下图。由于在这种排列中可以划出面心立方晶胞，故称这种堆积方式为面心立方最密堆积。 故题中对应的六个B是2,3,4,5,6,7。当然也可以是8,9,10,11,12,13，或者是4,5,6,9,13,14，或者是1,5,7,8,9,10等。 答案：B 7．下列判断错误的是(　　) A．熔点：Si3N4NaClSiI4 B．沸点：NH3PH3AsH3 C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 解析：Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4NaClSiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化 物的