云南省玉溪一中2013-2014学年高二理综（化学部分）下学期期末考试（无答案）.doc

玉溪一中2013—2014学年下学期期末考试 高二(2015届)理综 第Ⅰ卷（选择题，共126分）大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素A. pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 B. 饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-) C. 饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 9.下列化学用语不能正确解释相关事实的是 A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．H+、Fe2+、NO3—、Cl—不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应 4Fe2++NO3—+6H+===4Fe3++2NO↑+3H2O D．HCO3—、OH—、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3—+OH—===CO2↑+H2O 10．下列叙述不正确的是A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 C．pH=4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA BNa2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2转移电子的数目为0.4NA C25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA D标准状况下，2.24 L含有分子的数目为0.1 NA序号 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S C D t℃时，I2 + H22HCl K = 43 Br2 + H22HBr K = 5.6×107 非金属性： Br I 13. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0] 容器 物质 起始浓度（mol·L-1） 平衡浓度（mol·L-1） Ⅰ N2O4 0.100 0.040 NO2 0 0.120 Ⅱ N2O4 0 0.014 NO2 0.100 0.072 下列说法正确的是 A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K(Ⅰ) = K(Ⅱ) C. 平衡，升高温度，N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ) D. 平衡，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深26．（1分）某课外活动小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。 (1)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→______(填a、b、c、d、e)。 (2)当装置中出现_______ _(填现象)时，立即停止通气。 (3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________。(填编号) A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水 (4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为 20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为____________。 (5)某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快。为了探讨SO2和Cl2按11通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置。 实验室制备氯气的离子方程式为： 。 实验开始后，乙装置中出现的现象是　　　　　　 。 用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：　　　　　 。2 + G N2 + H2O + nX （未配平的反应式）。 下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。 a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH （3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。 ①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的转化率降低,其可能的原因为　　　　　　　;在=1的条件下,应控制的最佳