一轮复习化学平衡移动化学反应进行的方向和进度.ppt

2．化学反应方向的判据 (1)焓判据 放热过程中体系能量 ，ΔH 0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面． 降低 ＜ (2)熵判据 ①熵：量度体系 程度的物理量，符号为 . ②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为 ． ③熵判据 体系的混乱度 ，ΔS 0，反应有自发进行的倾向．但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面． 混乱 S(g)＞S(l)＞S(s) 增大 ＞ S (3)复合判据——自由能变化 ①符号： ，单位： ②公式：ΔG＝ ③应用 恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据，不仅与 焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式： a．当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG 0，反应一定自发进行． b．当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG 0，反应不可自发进行． c．当ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0时，反应是否 能自发进行与 有关． ΔG kJ·mol－1 ΔH－TΔS ＜ ＞ 温度 ΔH ΔS ΔH－TΔS 反应情况 － ＋ 永远是负值 在任何温度下过程均自发进行 ＋ － 永远是正值 在任何温度下过程均非自发进行 ＋ ＋ 低温为正高温为负 低温时非自发高温时自发 － － 低温为负高温为正 低温时自发高温时非自发 2．能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 提示：不一定．化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应是否实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题. [答案]　B C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g) === 4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1 D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq) === CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝+37.301 kJ·mol－1 ΔS＝+184.05 J·mol－1·K－1 [名师精析]　ΔH－TΔS＝ΔG 当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG＜0，反应肯定能自发进行 当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG＞0反应一定不能自发进行． ? 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时反应能否自发进行．如果是通过连续提供外界条件使本不可自发的反应发生了反应，本质上这类反应不是自发反应． 1．下列说法正确的是 (　　) A．凡是放热反应都是自发的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是决定反应是否具有自发性的判据 D．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 答案：D 解析：多数能够自发进行的反应都是放热反应，但并不是所有自发进行的反应都是放热反应．自发性与焓变并不严格一致，因此，焓变只是影响反应是否具有自发性的一种重要因素而不是唯一判据． 2．汽车排气管上安装的催化转化器使NO与CO反应生成可 参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)＋2CO(g) === N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下， ΔH＝－113 kJ·mol－1，ΔS＝－145 J·mol－1·K－1.下列说法中错误的是 (　　) A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率 D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 答案：B * 一轮复习 第六单元 第三课时 化学平衡的移动 化学反应进行的方向 逆反应 正反应 (2)压强 ①若a＋b≠m 增大压强，平衡向 的方向移动； 减小压强，平衡向 的方向移动； ②若a＋b＝m 改变压强，平衡 移动． 气体体积减小 气体体积增大 不 (3)温度 升高温度，平衡向 方向移动； 降低温度，平衡向 方向移动． (4)催化剂 使用催化剂，因其能同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡 移动． 吸热反应 放热反应 不 2．勒夏特列原理 (1)内容 如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将向着 的方向移动．