一轮复习电解原理.ppt

【典例精析】 　在如图21－4所示的装置中，电极均为石墨电极，通电一段时间后，发现a电极附近溶液呈红色，甲、乙两池中溶液的pH均减小，而①和④两极电极产物的物质的量之比为1︰2，则下表中各组物质的水溶液符合上述条件的是(　　) C A B C D 甲 KOH H2SO4 CuSO4 NaNO3 乙 CuSO4 AgNO3 HNO3 HCl * 第八单元 化学反应及能量 第三课时 电解原理 考纲导学 考纲要求 命题预测 　 了解电解池的工作原理。能写出电极反应。 了解电解原理的应用 1.电解原理。近年来，该考点通常以选择题形式考查，重点考查该部分基础知识，难度中等。 2.电解原理的应用。该命题点一般是在非选择题中出现，结合元素化合物知识或基本理论，难度较大。 ?　探究点一　电解原理 【知识梳理】 1．电解：电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起______________反应的过程。 正确理解电解的概念应注意以下三点： ①电解质溶液导电的过程就是________的过程；②电解是非自发地将________能转化为________能；③电流是________流电。 氧化还原 电解 电 化学 直 2．电解池：把电能转化为化学能的装置。 (1)电解池的构成条件： ①外加直流电源； ②与电源相连的两个电极； ③电解质溶液或熔化的电解质。 (2)电极名称和电极材料 ①电极名称 阳极：接电源正极的为阳极，发生________反应； 阴极：接电源负极的为阴极，发生________反应。 ②电极材料 惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应； 活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。 氧化 还原 【要点深化】 1．电解原理图解 2．离子放电顺序 (1)阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。  (2)阴极： 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋。 阴极：4H++4e- =2H2 ↑ 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 总反应式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 通电 （1）Na2SO4溶液 (2)NaOH溶液 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H++4e- =2H2 ↑ 总反应式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 通电 以惰性电极电解下列溶液，请写出电极反应及总反应: 阴极：4H++4e- =2H2 ↑ 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ （4）盐酸 阴极：2H+ + 2e- = H2 ↑ 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 总反应式： 2HCl ==== H2↑ + Cl2↑ 通电 总反应式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 通电 (3)稀硫酸 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ 2H+ + 2e- = H2↑ 阳极： 阴极： 总反应式： 通电 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 2Cl-+2H2O ==== 2OH- + Cl2↑ + H2 ↑ 通电 （5）氯化钠溶液 （6）AgNO3溶液 4Ag+ + 4e- = 4Ag 4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑ 4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+ 通电 阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 阳极： 4OH- - 4e - = 2H2O + O2 ↑ （7）CuSO4溶液 2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+ 通电 总反应： 阳极： 阴极： 总反应： 4AgNO3+ 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3 通电 2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 2H2SO4 通电 ?　探究点二　电解规律 　【知识梳理】 　 项目 物质　　　 类别　　　 代表