一轮钠和钠的化合物课件.ppt

(1)检查上图装置气密性的方法是__________________________________。 (2)利用干燥管反应前后的质量变化可以求出杂质碳酸钠的质量，但有人认为此法误差较大，原因是____________；该小组中其他同学认为此装置完全可以不用，也可以测出过氧化钠的纯度，你的观点是______________(填“可以测出”或“不可以测出”)。 (3)该实验可能会导致所测气体的体积比实际偏大，可能的原因是________________。 (4)若称取a g含杂质碳酸钠的过氧化钠固体放入广口瓶中，并向其中加入稀硫酸，撤除干燥管装置，实验结束后收集到的气体体积折算到标准状况下的体积为b L，则过氧化钠纯度的表达式为________________(若你认为撤除干燥管后无法测出过氧化钠的纯度，此题不用回答)。 【解析】　(2)虽然干燥管可以吸收生成的二氧化碳气体，但CO2中会混有水蒸气而使所测碳酸钠杂质的质量偏大；若知道固体的总质量和生成气体的总量即可计算出碳酸钠的量。 (3)因为滴加的酸所排出的气体体积也算在反应产生的气体体积中，故会导致所测气体的体积偏大。 【答案】　(1)塞紧分液漏斗上口塞子，用手捂(或微热)圆底烧瓶，在水槽的导管口有气泡产生，松手(或停止加热)后，导管口有一段水柱上升，证明气密性良好　 (2)生成的CO2气体中混有的水蒸气也能被干燥管吸收　可以测出　 (3)滴加的酸排出的气体体积也算在反应产生的气体体积中 1．(2009年海南单科)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 (　　) A．通入二氧化碳气体　　　　 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 【解析】　通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。 【答案】　A 2．(2009年海南单科)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的(　　) A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2 【解析】　Cl2与NaOH反应可生成NaCl和NaClO两种盐。 【答案】　B 3．下列关于钠的叙述错误的是 (　　) A．实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在空气中燃烧生成氧化钠 【答案】　D 4．将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 (　　) A．黄色固体混合物 B．硫粉与硫化钠 C．过氧化钠与硫化钠 D．氧化钠与硫化钠 【解析】　在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na2O2，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na2O2生成。 【答案】　AC 5．钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是 (　　) ①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂　②制取Na2O2　③冶炼稀有金属及金属钛　④应用于电光源上　⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物　⑥可用于验证乙醇的分子结构 A．①④ B．②③⑥ C．⑤ D．以上答案均不正确 【解析】　①④均只涉及钠的物理性质。 【答案】　A 6．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。 如下图甲、乙所示分别来完成下列实验： (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一块金属钠。下列现象描述正确的是________(填字母)。 A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B．钠熔化成一个光亮的小球 C．反应开始后，溶液由无色变红色 D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 (2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→____________________________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。 (3)某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为 ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中，反应原理是钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应，其方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，OH－＋Ca2＋＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O，所以现象为A、B、D。 (2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块