内蒙古包头一中2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc

2013-2014第二学习期期末测试 高二化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Ca 40 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题分，共4分） 1．废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料 C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 2．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 A. 在纯水中 B. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中 C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中 D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中 3．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClO B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+ D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 4．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW 5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，16gCH4含有10NA个电子 B．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子 C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA D．0.1mol.L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－ 6．25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H0。下列叙述正确的是 A. 将水加热，KW增大，pH不变 B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变 C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 7．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A．产生气体体积：①=② B．溶液的pH变化：①减小，②增大 C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑ D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 8．下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H0 B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 9．已知：Ksp（CuCl，白色）=1.2×10－6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1.2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl－==CuCl。下列说法不正确的是 A．B极发生的电极反应为2H++2e-?==H2↑ B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊 C．电解时，Na＋移向A极 D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀 10．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是 A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、Al３＋、CH3COO－、K+ B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+ C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+ D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－ 11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是  ①　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　 　　　　　　　　④　A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 　B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 　C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 　D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 12．已知常温下反应①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。 ①、②、③的平衡常数关系为K1K3K2，据此所做的以下推测合理的是 A．氯化银不溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳