北京市2014-2015学年高中化学 含硫化合物的性质和应用考点梳理（含解析）新人教版必修1.doc

北京市2014-2015学年高中化学 含硫化合物的性质和应用考点梳理（含解析）新人教版必修1 主要考点梳理 1. 硫单质、二氧化硫和三氧化硫： （1）硫： （2）二氧化硫： （3）三氧化硫： 2. 浓硫酸： （1）特性 吸水性： 脱水性： 强氧化性： （2）安全问题 3. 酸雨： （1）硫酸型酸雨的成因 （2）防治酸雨的方法 金题精讲 题一 能够用来鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液 D．氯化钡溶液 题二 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 题三 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 题四 下列说法正确的是 A．因为二氧化硫有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫 C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，且原理相同 D．SO2和湿润Cl2都有漂白作用，两者如果同时存在于水中会发生反应：Cl2+SO2+ 2H2O＝H2SO4+2HCl。若将两种气体共同作用于湿润的有色布条，漂白效果会更好 题五 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为（） A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 题一 试分析H2SO4在化学反应中的作用。 甲： 氧化性 乙：还原性 丙：酸性 丁：吸水性 戊 脱水性 A．浓硫酸能溶解铜 _______ B．硫酸除去铁钉表面的铁锈 ______ C．浓硫酸做干燥剂 _______ D．把木条放进浓硫酸里，木条变黑 ______ E．硫酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 _______ F．敞口放置浓硫酸时，质量增加 _______ G．红热的炭块与浓硫酸作用会产生气体 _______ 题二 下列说法不正确的是（ ） A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等 C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl 题三 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 （1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。 ①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。 ②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________。 （2）将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是_____________________________________； ②溴水溶液，现象是_______________________________________； ③硫化钠溶液，现象是______________________________________。 金题精讲 题一 答案：题二 答案：题答案：题答案：B 题答案：课后拓展练习 题解题关键步骤：全面掌握浓硫酸的性质。 答案：氧化性和酸性；酸性；吸水性；脱水性；酸性；吸水性；氧化性。 解析：A，浓硫酸被还原成SO2，体现氧化性，同时得到硫酸铜，体现酸性；B，酸与碱性氧化物反应得到盐和水，体现酸性；c，吸收现成的水分子，体现吸水性；D中没有水，将H、O两种元素按照原子个数比2:1脱去成水，为脱水性；E，中和了碱，酸性；F，吸收了空气中的水蒸气，吸水性；G中浓硫酸被还原成SO2，体现氧化性。 题解题关键步骤： 1．B选项中要考虑铁的质量相同，则失去的电子数相同。 2．C选项二氧化氮溶于水得硝酸，可将二氧化硫氧化成硫酸。 答案：B 解析：A中分别为物理吸附、化合漂白、氧化漂白，A对；B中与硫酸反应，Fe转移两个电子，得到H2也是转移两个电子，二者个数比1:1；与硝酸反应得到NO，Fe转移3个电子，得到NO也是转移3个电子，二者个数比1:1；体积应该相同。C中NO2体现氧化性，可以氧化S元素到+6价。 题解题关键步骤：抓住二氧化硫的特性回答问题。 答案：（1）①