北京市2014-2015学年高中化学 模块复习（上）考点梳理（含解析）新人教版必修1.doc

北京市2014-2015学年高中化学 模块复习（上）考点梳理（含解析）新人教版必修1 一、关于氧化还原反应 题一 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3 + N2 + 3C=2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g 1.氧化剂： 得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 氧化剂具有氧化性，反应时被还原。 2.还原剂： 失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 还原剂具有还原性，反应时被氧化。 题二 下列叙述正确的是（ ） A. 某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C. 生成非金属单质的反应一定是氧化反应 D. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 题三 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是（ ） A. Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2 ↑+2H2O B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋ (CH3COO)2Ca C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝ ＋Cl2↑＋2H2O 注意：部分被氧化（还原）的物质 题四 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH（ ） A. 失去1 mol电子 B. 得到1 mol电子 C. 失去2 mol电子 D. 没有电子得失 氧化性与还原性强弱的判断 题五 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 依据1. 根据金属活动顺序表 题六 ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。 下列说法不正确的是（ ） A. CO2是氧化产物 B. H2C2O4在反应中被氧化 C. H2C2O4的氧化性强于ClO D. 1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 mol 依据2. 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 题七 已知下列三种方法均可制得氯气： 16HCl(浓)+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O O2+4HCl（气） 2H2O+2Cl2 试比较三个反应中氧化剂的氧化性强弱。 依据3. 得失电子的难易程度 氧化还原反应的有关规律 题八 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A. 2:3 B. 3:2 C. 4:5 D. 5:6 得失电子守恒 二、关于离子反应 题九 下列物质中，能导电且为电解质的是（ ） A. 熔融态Na2CO3 B. 固体NaCl C. 蔗糖 D. 液态H2SO4 题十 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O B. 醋酸钠溶液和盐酸混合： CH3COONa＋H+＝CH3COOH＋Na+ C. 少量金属钠放入冷水中： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH -＝Cu(OH)2↓＋BaSO4 题十一 pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+ 、Mg2+、SO42-、Cl - B．Ba2+ 、K+、SO32-、NO3- C．Al3+ 、Cu2+、SO42-、Cl - D．Na+ 、Ca2+、