北京市2014-2015学年高中化学 模块复习（上）课后练习1（含解析）新人教版必修1.doc

北京市2014-2015学年高中化学 模块复习（上）课后练习1（含解析）新人教版必修1 题一 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 下列叙述正确的是(　　) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．较难失去电子的原子，容易得到电子 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1的是(　　) A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 你选择________选项，理由是___________________________________。在氧化还原反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　) A．5∶1 B．3∶1 C．1∶3 D．1∶5 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则溶液中一定不存在的离子是(　　) A．Cl－ B．Fe2＋C．I－ D．Br－ 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 / Cl－ ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ ③ KClO3 稀盐酸 / Cl2 A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱比较：KClO3Fe3＋Cl2Br2 C．表中②组反应的离子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－ 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　) A．氧化性：MnOCl2I2Fe3＋ B．还原性：Fe2＋I－Cl－ C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是(　　) A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移 下列说法正确的是(　　) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质 C．SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质 D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO 下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是(　　) A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑ D．氯化铵溶于水：NH＋H2O===H3O＋＋NH3↑ 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．无色透明的溶液中：MnO、SO、K、HB．含有大量Al3＋的溶液：K、Na、AlO、SO C．pH＝1的溶液中：NH、Na、SO、Fe3D．水电离产生的c(H)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO、NH、Cl－、Ca2下列有关叙述正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L C6H14 中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023 B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积 C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023 D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是(　　) A．8∶3 B．3∶2C．1∶3 D．2∶3 下列实验操作正确的是(　　) A．中和滴定实验时，