北京市2014-2015学年高中化学 模块复习（下）课后练习2（含解析）新人教版必修1.doc

北京市2014-2015学年高中化学 模块复习（下）课后练习2（含解析）新人教版必修1 题一 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是(　　) A．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．夏天到了，游客佩带由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 C．白雪牌漂粉精，令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白 D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说硅是信息技术革命的催化剂 题二 在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中有错误的是(　　) ①放出的气体除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol ③反应结束时转移电子的物质的量为4 mol A．① B．② C．②③ D．①② 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为 (　　) A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．5∶1 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(　　) A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，这时若滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是(　　) ①SO2　②SO　③Fe3＋　④HNO3 A．②③ B．③④ C．②④ D．①③ 将总物质的量为n mol的钠与铝(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L．下列关系式中正确的是(　　) A．x＝ B．0x≤0.5 C．V＝33.6n(1－x) D．11.2nV≤22.4n 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案： ①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是(　　) A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(　　) A．6.4 g　　B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g 答案：D 详解：玛瑙是含有杂质的二氧化硅，其主要成分是二氧化硅，A项错误；变色眼镜中添加的是少量溴化银，B项错误；漂白粉主要用来漂白有机色质，而不是漂白所有物质，如黄色的Fe3＋、蓝色的Cu2＋等就不能被其漂白，C项错误． 答案：C 详解：Zn与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，反应将变为：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，由于硫酸的总物质的量为2 mol，综合这两个反应可知，转移电子的物质的量应该介于2 mol到4 mol之间。转移电子的物质的量也可以借助Zn思考：结合这两个反应方程式，由于硫酸的总物质的量为2 mol，因而消耗的Zn的物质的量应该大于1 mol，小于2 mol。[来源:Z,xx,k.Com] 答案：D 详解：设ClO－和ClO分别为1 mol和3 mol，则被氧化的Cl2为2 mol，再根据电子得失守恒，被还原生成Cl－的Cl2共为(1＋3×5)/2＝8 mol，参加反应的Cl2共8 mol＋2 mol＝10 mol所以选D. 答案：B 详解：在常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学反应。 答案：B详解：SO2通入Fe(NO3)3溶液中，首先SO2＋H2OH2SO3使溶液呈酸性，还有：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，生成Fe2＋，又有：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，加BaCl2有