北京市2014-2015学年高中化学 氯、溴、碘及其重要化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1.doc

北京市2014-2015学年高中化学 氯、溴、碘及其重要化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1 题一 氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是( ) A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏 B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏 C．加磷酸钙，充分反应后蒸馏 D．加氯化钙，充分反应后蒸馏 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A．可与碱反应 B．有漂白性 C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　) A．FeCl3　　 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是?　　? A．NaCl、NaClO　　　　　　B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 (　　) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。 试回答： (1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)。 (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：____________。 (3)写出在D装置中发生反应的离子方程式_____________________。 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。_______________。 (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应化学方程式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。 详解：碳酸的酸性比盐酸弱比HClO强，所以加入碳酸钙即可将盐酸反应掉，再通过蒸馏就能得HClO溶液。 答案：B 详解：可以利用强酸制弱酸来证明次氯酸是弱酸。 答案：D 详解：Cl2的氧化性很强，与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。 答案：D 解析：　依题意NaClO2在热碱性溶液中发生歧化反应，其中＋3价氯的化合价有升有降，产物中氯的化合价一种高于＋3价，另一种低于＋3价。A项中都低于＋3价；C项中NaClO在热碱中也要发生3NaClO===2NaCl＋NaClO3的反应；D项都高于＋3价。 答案：　B 详解：NaClO3和Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O知，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。 答案：B 详解：(1)漂白粉与硫酸反应制氯气的装置为固液加热装置，所以选b。 (2)验证亚硫酸钠已被氧化，即检验其氧化产物SO，所以用盐酸酸化的氯化钡来检验，步骤如下：取溶液少许置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明亚硫酸钠被氧化。 (3)D中发生的反应是氯气与碳酸氢钠溶液的反应：首先氯气与水反应，所得产物再与碳酸氢根反应，反应的离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。 (4)有毒气体的制备最后要有尾气处理装置，所以该实验明显的缺陷是没有尾气处理装置，改进方法：将尾气通入NaOH溶液中。 (5)利用反应的当量关系列出： Ca(ClO)2～2I2 ～ 4Na2S2O3 1　 　 　 2　　 4 0．000 5 mol　　　0.020 L×0.1 mol·L－1 所以：w[Ca(ClO)2] ＝[0.000 5 mol×(250 mL÷25