北京市2014-2015学年高中化学 物质的量考点梳理（含解析）新人教版必修1.doc

北京市2014-2015学年高中化学 物质的量考点梳理（含解析）新人教版必修1 主要考点梳理 1.物质的量的单位---摩尔： （1）概念： 单位： （2）阿伏加德罗常数： （3）摩尔质量： 原子： 分子： 离子： 质量、摩尔质量、物质的量之间的关系： 计算中关注格式的规范 2.气体摩尔体积 （1）影响物质体积大小的因素： （2）气体摩尔体积 概念： 单位： 标准状况下气体摩尔体积： 物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系 金题精讲 题一 下列说法正确的是（ ） A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B.1mol 氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C.1mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 D.摩尔是表示物质的量的数量单位 题二 等物质的量的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是（ ） A.它们所含的分子数目之比为1:1B.它们所含的原子数目之比为2:3 C.它们所含的氧原子数目之比为1:1 D.它们所含的碳原子数目之比为1:1 题三 下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ） A.1 mol OH-的质量为17g B.CO2的摩尔质量为44g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于题四 下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，1mol H2O的体积为22.4 L B.0.5mol O2、N2的混合气体在标准状况下体积约为11.2 L C.22.4 L H2 的物质的量为1 mol D.常温常压下，1 mol H2含有的原子数为2NA 题五 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A.温度相等、体积相等的O2和N2 B.质量相等、密度不等的N2和CO C.体积相等、密度相等的CO和CO2 D.压强相等、体积相等的O2和N2 题六 NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ） A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B17g氨气所含原子数目为4NA C在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D2g氢气所含原子数目为NA 题七已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（ ） A 23:9 B. 32:9 C. 46:9 D. 16:9 课后拓展练习 题一 含有相同氧原子数的O2和O3的物质的量之比为（ ） A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．1:2 题二 已知3．2 g某气体的分子数目为3．01╳1022 ，由此可推知该气体的摩尔质量是 （ ） A．64 g B．32 g·mol-1 C．32 g D．64 g·mol-1 题三 判断下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22．4 L B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22．4 L C．在常温常压下，金属从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数为1．204╳1024 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 题四 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．24 g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为2 NA B．18 g水所含的电子数为 NA C．8 g 氦气所含分子数为NA D．3．2 g氧气所含氧原子数为0．2NA 讲义参考答案 金题精讲 题一 答案：C 题二 答案：题答案：AD 题答案：BD 题答案： 题答案： 题七答案：D 课后拓展练习 题解题关键步骤：根据最小公倍数，设氧原子的物质的量为6mol。 答案：B 解析：含相同氧原子数的O2和O3的物质的量应为：3 摩尔O2和2摩尔O3。 题解题关键步骤：关注摩尔质量的单位；学会将微粒个数转化为物质的量。 答案：D 解析：根据n=N/NA, 3．01╳1022 个粒子数对应物质的物质的量为0.05摩尔，再根据n=m/M ，M=3.2g / 0.05mol =64 g/mol 题解题关键步骤：A中只有气体；B中应为标准状况；D中稀有气体单质为单原子分子。 答案：C 解析：A错误，标准状况下，1 mol任何气体物质的体积都约为22．4 L；B项没有标况条件，错误；D错误，因为构成分子的原子数目不一定相同，有单原子分子、双原子分子和多原子分子之分。 题四 解题关键步骤：18 g水所含的电子数为 1