北京市2014-2015学年高中化学 生产生活中的含氮化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1.doc

北京市2014-2015学年高中化学 生产生活中的含氮化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1 题一 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)(　　) A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2 某单质跟足量浓硝酸反应，如果参加反应的单质与硝酸物质的量之比为1∶4，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 将装有30 mL NO和NO2(设无N2O4)混合气体的试管倒立在水中，经过足够长的时间，到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为16 mL。求原混合气体中NO和NO2各多少毫升？ 答案：D 解析：为计算方便可先假设3体积的NO2的物质的量为3 mol。则①3体积的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO后，生成HNO32 mol，NO 1体积；2 mol HNO3和2 mol NaHCO3发生反应：NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑，生成2体积的CO2；②1体积NO和2体积CO2和水蒸气通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，余下1体积NO和2体积CO2；③2体积CO2与Na2O2发生反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，生成1体积O2,1体积NO与1体积的O2混合：2NO＋O2===2NO2，生成1体积NO2，剩余0.5体积O2，这两种气体通入水中，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，NO2完全反应，剩余0.25体积的O2。 答案：B D 解析：此单质可能为金属单质或非金属单质，浓HNO3的还原产物为NO2，根据氧化还原反应中电子转移数目守恒可列下式：当为金属单质时：x＝(4－x)(5－4)，解得x＝2；当为非金属单质时：x＝4×(5－4)，即x＝4。综合两种情况，该元素的化合价可能为＋2或＋4价。 答案：21 mL和9 mL。 解析：NO不与H2O反应，NO2与H2O反应： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 因此剩余的16 mL气体为NO，其中包括NO2与H2O反应生成的NO及原有的NO。 设原混合气体中含NO2的体积为x，NO的体积为y。 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 1 X V(NO) V(NO)＝＝ ?