北京市2014-2015学年高中化学 物质的量课后练习2（含解析）新人教版必修1.doc

北京市2014-2015学年高中化学 物质的量课后练习2（含解析）新人教版必修1 题一 下列叙述错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．所含硫原子的个数之比为5:4 D．氧原子的个数比为3:2 下列叙述正确的是??? （?? ??） A.SO42-的摩尔质量为96g/mol?? ???????????B. 1mol物质的质量等于该物质的式量 C.1molO2的质量为32g/mol?????? ?????????D. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有6.02×1023个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1mol氖含有6.02×1024个电子 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　 ）??? ?? A．1∶1∶1???? B．1∶2∶3????? C．3∶2∶1???????? D．6∶3∶2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是??（??? ） A. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA ???????B.18g水所含的电子数为NA C.8g He所含的分子数为NA?????????????????? ?D.16g O2与16g O3所含的原子数均是NA 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（??? ） A．1.00mol??? B．0.500mol???? C．0.275mol?? D．0.250mol 答案：A 解析：1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子，由分子构成的物质含有6.02×1023个分子；由原子构成的物质，含有6.02×1023个原子，例如1摩尔CO2含有6.02×1023个CO2分子，而含有3*6.02×1023个原子，A错误。 题二 答案：C 解析：等质量的SO2和SO3的物质的量比为：m/64 :m/80 =5:4。则硫原子的物质的量比为5:4；，氧原子比为 （5*2） :（4*3）=5:6；答案C。 答案：A 解析：摩尔质量是以g/mol?为单位，在数值上等于其相对分子（或原子、离子）质量。 而质量的单位是克。 答案：AC 解析：1mol任何物质都含有6.02×1023个直接构成它的粒子，A错；1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，这里必须指出确定的粒子种类，C错。 答案：D 解析：都含有1摩尔氧原子的三种气体物质的量关系为 1摩尔CO、1/2摩尔CO2、1/3摩尔O3，所以物质的量之比为1:1/2:1/3=6:3:2。 答案：D 解析：A项应在标况下才正确；1摩尔水含有电子数为10NA，B错误；C项中氦气为单原子分子，8g He为2摩尔氦气，含分子数为2NA?。 答案：D 解析：根据题意可知，B为反应物，消耗了22克；C为生成物，生成了9克；D也为生成物，B有剩余，说明A完全反应，根据质量守恒有 40g A + 22gB = 9gC + 53g D 则11gB消耗A20 g，生成4.5gC和26.5gD。结合D的摩尔质量，可以计算D的物质的量：26.5g / 106g/mol = 0.25mol。