北京市2014-2015学年高中化学 铁及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1.doc

北京市2014-2015学年高中化学 铁及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1 题一 将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为(　　) A．2∶1 B．3∶2 C．81∶64 D．28∶55 已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　) ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部 m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为(　　) A．2.5V mol B. mol C. mol D. mol 题四 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题： 【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。 (1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。 (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。 (3)装置E中的现象是________________________________________________。 【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 (4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_____后，将所得溶液分成两份。 (5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号，下同)为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。 ①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe (6)另一份用_______(填仪器名称)加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。 如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题： (1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？___________________________________________________________。 (2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？____________________________________________________________。 写出B容器中有关反应的化学方程式____________________________________________________________。 (3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？ _____________________________________________________________。 答案：C 解析：加热时铁和O2反应得到Fe3O4，Fe(OH)3分解得到Fe2O3和H2O，根据加热前后质量不变说明，铁消耗的氧气质量等于氢氧化铁分解生成的水蒸气的质量。根据3Fe＋2O2Fe3O4 有3摩尔铁消耗2摩尔氧气，氧气质量为64克。根据2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O　有2摩尔氢氧化铁生成3摩尔水，质量减少54克，设消耗氧气和生成水蒸气的质量均为a克，则参加反应的铁的物质的量为3a/64 摩尔，氢氧化铁的物质的量为2a/54摩尔，物质的量比为：81:64，答案C。 题二 答案：B 解析：强氧化剂将铁氧化成三价，而弱氧化剂将铁氧化成亚铁；① Fe与Cl2只生成＋3价铁；②稀硫酸只能将铁氧化成＋2价；③少量Cl2能将亚铁离子部分氧化成＋3价；④因为存在反应：Fe+2Fe3+=3 Fe2+当铁过量时溶液中不存在Fe3+；答案B。 答案：B 解析：发生的反应为Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O Fe+ Fe2(SO4)3 = 3FeSO4，从这两个反应可以得出总反应： Fe+ Fe2O3 ＋3H2SO4= 3FeSO4＋3H2O 根据生成氢气的量可以计算出直接和硫酸反应的铁的质量，用总质量减去直接和硫酸反应的铁的质量，剩余的为铁和Fe2O3物质的量比1:1组成的混合物。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56g 22.4L V