北京市2014-2015学年高中化学 铁及其重要化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1.doc

北京市2014-2015学年高中化学 铁及其重要化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1 题一 用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(　　) A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42－浓度为6 mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为(　　) A．11.2 g B．16.8 g C．33.6 g D．5.6 g 铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题： 装置一 装置二 实验装置 (1)方法一中，装置A的作用____________________________________。 方法二中，装湿棉花的作用_____________________________________。 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因： _______________________。 用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________。 答案：B 解析：生成CaCO3 0.6摩尔可知参加反应的CO为0.6 mol，则32 g氧化物中含氧原子0.6 mol，质量为9.6克，则金属元素的质量为22.4克，即氧化物中金属和氧元素质量比为：7:3，代入得答案B。 答案：B 解析：阴离子相同的五种溶液，阳离子的检验，用阴离子，硫氰化钾溶液只能鉴别出氯化铁溶液，B和C的区别是强碱可以溶解氢氧化铝，弱碱不可以，所以用B，现象依次为：无现象、白色沉淀到灰绿色再到红褐色、红褐色白色沉淀、白色沉淀后溶解。 答案：A 解析：三种溶液中阳离子浓度相等时，三种溶液的物质的量比为1:2:1，根据SO42－浓度为6 mol/L，则三种溶液分别为0.1摩尔、0.2摩尔、0.1摩尔。加入铁粉，H2SO4和Fe2(SO4)3和铁反应。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol硫酸消耗0.1摩尔铁；Fe+ Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 0.1mol Fe2(SO4)3消耗0.1摩尔铁；所以最多溶解0.摩尔铁，质量为11.2克。 答案：(1)提供水蒸气　提供水蒸气　(2)在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋ 解析：铁和水蒸气在加热时反应生成四氧化三铁和氢气，铁以亚铁离子和三价铁离子形式存在，当铁粉过量时，溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3 Fe2+，所以可能不存在Fe3+。 答案：(1)稀硫酸、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 解析：由于亚铁离子易被氧化，在配制其溶液时需加入铁屑；为防止亚铁离子水解还需要加入少量的硫酸；除去溶解氧常用加热煮沸的方法。用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液是为了防止生成的氢氧化亚铁氧气而被氧化。