吉林省松原市扶余一中2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc

高二下学期期末考试化学试题 Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12， O—16，Na—23，Cl—35.5，Fe—56， Br—80。 第I卷 （共54分） 注意事项 1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本题共包括1、下列原子中未成对电子数为3的是(　) A、O B、N C、F D、Cu 2、下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　) A.SiO2和干冰的熔化 B.氧化钠和钠的熔化 C. 晶体硅和晶体硫的熔化 D. 碘和干冰的气化 3、下列各组互为等电子体的是(　) A、N2O和NO2 B、O3和SO2 C、CH4和NH3 D、OH-和NH2- B、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、元素Y是ⅢA族的元素 5、下列对σ键的认识不正确的是(　　) A. s-s σ键与s-p σ键的对称性相同 B. 烯烃分子中的 C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同6、下列叙述错误的是　(　　) ①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同 A.①③　　　B.②④　　　C.②⑤　　　D.④⑥ 7、下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是(　) A、C2H6 B、C2H2 C、BF3 D、C2H4 8、下列物质的性质与氢键无关的是(　) A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化 C、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 D、HF分子比HCl分子稳定 9、下列说法中正确的是(　) A、s区都是金属元素 B、s区都是主族元素 C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区 10、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　) A、C2H4　 C6H6 B、CO2　 H2O2 C、C60 　C2H4 D、NH3　 HBr 11、下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　(　　) A. 第3周期有7个价电子的元素 B.价电子排布式为3s23p2的元素 C. 原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素 D.3p轨道电子半充满的元素 12、基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为( ) 　 A. p区、第五周期、ⅠB族　　　　B. ds区、第五周期、ⅠB族 C. d区、第四周期、ⅠB族　　　　D. ds区、第五周期、Ⅷ族 13.下列关于晶体的说法中,不正确的是　(　　) ①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性; ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体; ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点; ④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列; ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定; ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同 A.①②③ B.②③⑦ C.④⑤⑥ D.②③④ 14、下列各反应中属于取代反应的是( ) A、乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应 B、乙醇在一定条件下转化为乙醛 C、苯酚与溴水反应 D、乙醛溶液中加入银氨溶液后水浴加热 15、下列表述中，属于烷烃特征的是(　) A、完全燃烧