吉林省长春市十一中2013-2014学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）新人教版.doc

长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期末考试 化 学 试 题 本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共60分) 【试卷综析】本试卷是高一第二学期期末化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。重点考查：原电池原理和电解池原理，化学反应与能量、影响平衡的因素和化学平衡的移动、元素化合物知识、化学基本概念、元素周期表和元素周期律等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。 一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分) 1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为 A.Fe-2e-=Fe2+ B. Fe-3e-=Fe3+ C.O2+2H2O+4e-=4OH- D.2H++2e-= H2 ↑ 【知识点】原电池原理 【答案解析】C 解析：根据原电池原理：正极发生得电子的反应，排除AB，由于钢铁发生吸氧腐蚀，知得电子的物质是氧气，故选C； 故答案选C 【思路点拨】本题考查原电池原理，要理解原电池中正极发生得电子的反应，负极发生失电子的反应。 2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) H 0 B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H 0 C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H 0 D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H 0 【知识点】原电池设计 【答案解析】B 解析：只有自发进行的氧化还原反应才能用于设计原电池，而B是非氧化还原反应，故B不能用于设计原电池。 故答案选B 【思路点拨】本题考查原电池设计，因为原电池是实现化学能转化成电能的装置，因此只有自发进行的氧化还原反应才能用于设计原电池。 3. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 【知识点】原电池、电解池原理的应用 【答案解析】C 解析：A、锌比铜活泼，铜做正极，故A正确；B、电解精练铜时，要使粗铜溶解，所以粗铜做阳极，故B正确；C、电镀铜时，铜必须连接电源正极提供铜离子，镀件连接电源负极，故C错误；D、铜电极只能做阴极，所以连接电源负极，故D正确； 故答案选C 【思路点拨】本题考查原电池、电解池原理的应用，理解基本原理是关键。 4. 已知在一定条件下， 2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为 A. 大于45.3% B. 小于45.3% C. 等于45.3% D. 无法确定 【知识点】影响化学平衡的条件 【答案解析】C 解析：因为催化剂只改变化学反应速率不改变化学平衡，所以加入催化剂平衡不移动，SO2的转化率不变，选C。 故答案选C 【思路点拨】本题考查影响化学平衡的条件，理解催化剂能同等程度的改变正逆速率，因此不改变化学平衡。 5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B 【知识点】平衡状态的标志 【答案解析】B 解析：A、A为固态，方程式两边气体系数相等，混合气体的压强不随时间变化而变化不能标志反应已达平衡状态，故A错误；B、气体体积不变，平衡右移时，气体质量增大，密度增大，平衡左移时，气体质量减小，密度减小，故混合气体的密度不随时间变化而变化能标志反应已达平衡状态，故B正确；C、方程式两边气体系数相等，气体总物质的量不随时间变化而变化不能标志反应已达平衡状态，故C错误；D、生成 C，同时消耗 B指的都是正方向，不能说明正逆速率相等，不能标志反应已达平衡状态，故D错误； 故答案选B 【思路点拨】本题考查平衡状态的标志，说法灵活多变，注意只有能说明正逆速率相等的说法才能标志反应已达平衡状态， 6．下列各组离子：I-、Fe2+、NO3-、H+ K+、NH4+、HCO3-、OH- SO32-、SO42-、K+