四川省古蔺县中学2014高中化学 第二章《第一节 脂肪烃》课件2 新人教版选修5.ppt

* * 阅读P26，提取关键词 高中三大类有机物质：烃、卤代烃、烃的含氧衍生物 学习方法：典型物质类推同类物质 典型物质学习思路：结构 性质（物性、化性） * 第一节 脂肪烃 * 教学目标： 1、复习甲烷、乙烯的结构和性质，总结烷烃的结构特点和性质。 2、理解取代反应、加成反应、加聚反应实质。 * 复习 对比甲烷和乙烯的结构特点和性质（必修2教材） 1、结构特点（分子式、电子式、结构简式、空间构型） 2、性质：物理性质、化学性质 书写相关方程式，完成教材P29思考与交流 * 复习 取代反应：条件、特点、量的关系 加聚反应：断键实质 加成反应：特点、断键实质、量的关系 甲烷的特征反应： 乙烯的特征反应： 思考：乙烯能使酸性KMnO4和溴水褪色，实质一样吗？ * 1、结构特点、通式 单键（C—C）、链状 、 价键饱和 通式：CnH2n+2 (n≥1) 碳碳双键 、 链烃 通式：CnH2n (n≥2){单烯烃} (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 一、 烷烃和烯烃 烷烃： 烯烃： * 2. 烷烃和烯烃物理性质递变规律 思考与交流 完成教材P28 总结烷烃、烯烃递变规律： 沸点、相对密度、状态、溶解度 * 2. 烷烃和烯烃物理性质递变规律 1、下列烷烃沸点最高的是（ ） A．CH3CH2CH3 Ｂ．CH3CH2CH2CH3 Ｃ．CH3(CH2)3CH3 Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3 【检测】 * （2）氧化反应（通式配平） （1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、 碱及氧化物都不发生反应，不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。 2 CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O 3n+1 点燃 3.烷烃化学性质（与甲烷相似）： （3） 特征反应：取代反应（注意反应条件及量的关系） C H 4 C H 3 C l C H 2 C l 2 C H C l 3 C C l 4 C l 2 C l 2 C l 2 C l 2 （4）热分解（了解） * 课堂练习： 1、1mol 2-甲基丙烷与1molCl2反应 2、写出苯与液溴的反应方程式，反应类型 3、甲苯的一溴取代物有几种？ 注：条件不同，取代位置不同 * 4、烯烃的化学性质（与乙烯相似）： （1）氧化反应： ①燃烧（通式配平）： 火焰明亮，冒黑烟。 ②与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色,产生CO2 2 CnH2n + O2 nCO2 + nH2O 3n 点燃 现象： * （2）加成、加聚反应(分析断键实质)： A、 写出丙烯CH3-CH=CH2 与H2、Br2、HCl、H2O反应的方程式（产物判断） B、写出丙烯、一氯乙烯的加聚反应 大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X-)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。 * 课堂应用 1、如何鉴别乙烷和乙烯？ 2、如何除去甲烷中的乙烯？ 完成教材P30 学与问 对比烷烃、烯烃的性质 * CnH2n-2 (n≧4) 代表物： 1，3－丁二烯　 CH2＝CH－CH＝CH2 2、二烯烃的通式： 1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。 二、 二烯烃性质（阅读教材P30资料卡片） 3、化学性质： 特征反应：a、加成反应、 b、加聚反应 书写方程式 * CH2=CH-CH=CH2+2Br2 CH2=CH-CH=CH2+Br2 Br Br Br Br CH2-CH-CH-CH2 CH2-CH-CH=CH2 Br Br CH2-CH=CH-CH2 Br Br 1,2 加成 1,4 加成 CH2-CH-CH-CH2 1,2 Br 1,4 Br (主产物) (中间体) 3，4-二溴-1-丁烯 1，4-二溴-2-丁烯 （1）1，2-加成 和 1，4-加成反应 * n CH2=CH-CH=CH2 催化剂 、P 1 2 3 4 （1，3-丁二烯） 聚1，3-丁二烯 —CH2-CH=CH-CH2 — [ ]n （2）加聚反应 * * *