专题3第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡.pptVIP

练习 1.请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。 (1)当沉淀溶解达到最大程度时,沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止.( ) (2)当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化.( ) (3)对于平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)来说,其平衡常数可用：K =c(Ag+)·c(Cl-)表示( ) 对于AmBn的饱和溶液其表达式:Ksp=cm(An+)·cn(Bm-) 牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用,其主要成分为Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙),它是一种难溶电解质,Ksp=2.5×10-59mol9·L-9； 残留在牙齿上的糖发酵会产生H+； (1)已知25℃时AgCl、AgI、Ag2S 的溶解度分别 是1.5×10-4 g 、2.1×10-7 g、1.3×10-16 g 分析上述实验现象的产生原因。 (2)已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分别为 1.8×10-10mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2、1.6×10-49mol3?L-3 ,分析沉淀转化的方向。 在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液.例如重晶石是制备钡的重要原料,但BaSO4不溶于酸,用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡.请你分析其原理。 教材P92页除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子的流程图 * 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 湖南张家界溶洞 陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 　 在一定温度下,某固态物质在100g溶剂达到饱和 状态时所溶解的溶质质量,通常以符号S 表示。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里溶解度。 溶解度 回顾与整理 根据物质溶解度的差异怎样给物质分类？这些物质与溶解度的关系怎样？ 据溶解性给物质分类 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 易溶 ＞10 1~10 难溶 微溶 可溶 2.请按如下步骤进行实验。 现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。 结论： 说明澄清溶液里存在I-离子,即说明碘化铅在水中有少量的溶解。 (1) 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水的 50mL 烧杯中,用玻璃棒充分搅拌,静置一段时间。　 (2)取上层清液2 mL,加入试管中,逐滴加入AgNO3溶液,振荡,观察实验现象。 说明难溶电解质在水中溶解度小,但仍有少量的溶解 1.CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶 电解质,是不是难溶电解质都不溶于水。 以AgCl为例,分析沉淀溶解平衡的建立 Ag+ Cl- 一定T 时: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 溶解 沉淀 水分子作用下 V溶解 V沉淀 25℃时,AgCl的溶解度为1.5×10-4g. V溶解=V沉淀 沉淀在水中的溶解过程实际上是一个可逆过程,即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过程.因此,在一定条件下会建立化学平衡 一. 沉淀溶解平衡原理 由于沉淀溶解平衡属于化学平衡,所以也可以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。 一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速 率相等时,形成了电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡. 1.定义: 2.表示方法： AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq) 意义:不表示 电离平衡 表示: 一方面:少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水 中,另一方面:溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离 子的吸引回到AgCl的表面 3.特征: 逆、动、等、定、变 4.影响因素 内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度： 加水稀释,平衡向溶解方向移动 ②温度： 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程. ③同离子效应： ④其他 5.生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g. 离子反应生成难溶电解质,当离子浓度小于1×10－5 mol/L时,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子。 加NH3·H2O 加AgNO3(s) 加