四川省纳溪中学2013-2014学年高二化学下学期第三次月考试题.doc

2014纳溪中学校第四期第三次月考化学题 第Ⅰ卷 （选择题 共42分） 可能用到相对原子质量： 1．下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 A、重金属离子可导致蛋白质变性 B、苯是最简单的芳香烃 C、SO2、NxOy都属于酸性氧化物 D、利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA B．常温常压下，16gO3所含的电子数8NA C．0.1 molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子 D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 3．下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 实验事实 结论 A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C 稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 D 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 6．在容积为2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是 A．该温度下此反应的平衡常数的值K＝25/4 B．该反应前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1 C．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆) D．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50% 7．25，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是 A．I和II中H2O的电离程度不相等 B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小 C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量 D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+） 8．（15分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则： （1）E、F的名称分别是 、 C的基态原子的电子排布式为 。（每空1分，共3分） （2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式 ?，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 。（每空2分，共4分） （3）由B和D组成，且B和D的质量比为38的化合物的结构式是????? ? ? ， 该化合物分子中B原子的杂化方式为 。（每空2分，共4分） （4）E和F形成的化合物为 晶体 。用石墨作电极电解其饱和溶液的阳极电极反应式为 。（每空2分，共4分） 9．（15分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下： 已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2 氯酸钠的作用是????????????