中考专题复习气体制取及净化.ppt

* * 中考专题复习：气体的制备　　　 * 学习目标 1.知道常见气体的实验室制法是什么？ 2.总结出实验室制取气体的一般规律。 3.学会检验一些气体、学会除去一些杂质气体、掌握干燥气体的方法 氧气、二氧化碳工业制法 分离液态空气法 高温煅烧石灰石 利用液态氮也液态氧的沸点不同，使液态氮先汽化 CaCO3=====CaO+CO2 ↑ 高温 方法 原理 氧气 二氧化碳 原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产及对环境的影响等 工业制法需考虑因素： * CO2 O2 原料 反应原理 发生装置 检验方法 验满方法 收集方法 大理石（石灰石） 和稀盐酸 倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊则为CO2 带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为O2 燃着木条靠近集气瓶口，熄灭则满 带火星木条靠近集气瓶口，复燃则满或当集气瓶内水全部排尽且有大气泡从瓶口冒出时则满 只能用向上排空气法 向上排空气法 排水法 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢 二氧化锰 见下页 固液不加热 固固加热 固液不加热 1、原料及反应原理 2、发生装置 3、收集装置 4、检验 实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？ 1、原料及反应原理 例：实验室制取CO2最适宜的药品是：石灰石 （或大理石）和 稀盐酸,为什么不用以下的物质？ 硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行 硫酸和石灰石 石灰石和浓盐酸 碳酸钙粉末或碳酸钠粉末 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，使收集的气体不纯 反应速率过快，不利于收集气体 实验室制取气体选取原料需考虑的因素：反应条件、气体纯度、反应速率、收集难易、药品的价格、安全与否、是否环保等 基本类型: 1）固体反应物（加热）--固固加热 设计原则： 2）固液反应物（不加热）--固液不加热 2、气体发生装置 根据反应物质的状态和反应条件 注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管稍露出橡皮塞 （5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 （1）固体反应物（加热）--固固加热 ----防止冷凝水倒流引起试管炸裂 ----防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制气体放出的速度 ---防止伸入太长不易于气体排出 ----防止局部温度过高造成试管炸裂 ---防止高锰酸钾粉末随气流进入导管 1.按要求连接好装置并检查装置气密性 加热氯酸钾或高锰酸钾制取O2的主要操作步骤有： 3.固定试管和集气瓶. 2.装入药品（先加固体，后加液体） 5.收集气体 6.先把导管移出水面 4.点燃酒精灯给试管加热 7.后熄灭酒精灯 8.正放集气瓶 查 装 点 收 移 熄 放 定 防止水槽中的水倒流引起试管炸裂 （2）固液反应物（不加热）--固液不加热 (d) (a) 便于随时添加药品。 (b) 可以控制反应速率。 (c) 可以控制反应的发生和停止。 装置简单，适用于制取少量的气体； 容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(a)的特点： 装置(b)的特点： 装置(c)的特点： 装置(d)的特点： 注意:长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 基本类型: 1）排水法 3）向下排空气法 设计原则： 2）向上排空气法 3、气体收集装置 气体的水溶性和密度是否能与水或空气反应 适用情况： 收集的气体不溶或难溶于水， 且不与水反应。 气体密度大于空气， 且不与空气中的成分反应 气体密度小于空气， 且不与空气中的成分反应 排水法收集气体的装置 1）集气瓶内必须装满水且不能留有气泡， 注意事项： 否则收集到的气体不纯。 2）当气泡连续均匀地放出才开始收集气体， 否则收集到的气体不纯 3）当集气瓶内的水全部排尽且瓶口出现大气泡时， 说明气体收集满 4）气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在 集气瓶口上，否则收集到的气体不纯 向下排空气法收集气体的装置 比空气重，在空气的下方，排空气法时就把空气“托”出去 向上排空气法收集气体的装置 比空气轻，空气比较重在下方，排空气法时就把空气“压”出去 排空气法时需注意事项： 导管伸入集气瓶底， 以利于排净空气 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 1、NO是大气污染物之一，但少量在人体内具有扩张血管、增强记忆空能，难溶于水通常条件下极易与空气中氧气反应实验室收集方法是（ ） A、向上排空气 B、向下排空气法 C、排水法 D、即可用排水法又可用向上排空气法 c * 2.判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。 试管口要略向下倾斜 导管只需突