安徽省合肥168中学2012-2013学年高二化学上学期期中测试试题.doc

合肥168中学2012-2013学年高二化学期中测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 (48分) 一、选择题（每小题3分，共分，每小题只有一个选项符合题意） 1 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量 【】绿色经济 环境与能源 环境保护【】A、“绿色化学”工艺，；B、开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染，；C、开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验正确；D、大量使用农药化肥。、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A． B． C． D． 1、【答案】B 2、【】环境与能源 新能源开发和利用【】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。。、根据图式，下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．CO + H2O = CO2 + H2 ΔH = —41 KJ/mol B．CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） ΔH = 41 KJ/mol C．CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g） ΔH = + 41 KJ/mol D．CO2（g）+H2（g） = CO（g）+H2O（g） ΔH = —41 KJ/mol 【】热化学方程式 化学反应与反应热 化学反应的焓变【】CO + H2O == CO2 + H2是放热反应，而逆反应则为吸热反应。A中没有标明物质的状态，B放热反应ΔH应为负值，吸热反应ΔH为正值，C正确D错误。 4、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（?? ） A.A物质与物质的反应速率之比为12 B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化 【】化学平衡 化学平衡状态的标志【】A、，错误；B、，；C、；D、。、对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g） ΔH0，降低温度时，对反应产生的影响是（? ）。 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 【】影响化学平衡的因素 影响化学反应速率的因素【】A、，错误；B、C、；D、。【】化学平衡 影响化学平衡的因素 勒夏特列原理及其应用【】A、，Cl2+H2O===HCl+HClO平衡正向移动颜色变浅，正确；B、，；C、；D、。、4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1. 0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（?? ）。 A．大于0.40 mol，小于0.80 mol???????????? B．0.40 mol C．小于0.40 mol????????? D．0.80 mol? 【】有关化学平衡计算【】PCl5的物质的量A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在条件下实现 【】化学反应的方向【】 ΔH-T ΔS＜0的反应才能自发进行。根据公式吸热反应焓变大于零，只有熵变也大于零才可能自发，C项正确。 9、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ） A、液态溴化氢 B、蔗糖 C、铝 D、稀硝酸 1、【答案】A 2、【】电解质的概念【】 C．NH3·H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－ 1、【答案】D 2、【】电离方程式 强电解质和弱电解质【】A、；B、；C、；D、。【】强电解质和弱电解质 离子浓度大小判断 水的电离影响 氧化剂、还原剂、氧化