安徽省名校联盟（芜湖一中等）2013届高三化学第三次联考试题.doc

安徽第一巻2013届安徽省高三年级第三次联考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。 考生注意事项： 1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面被顶的地方填写姓名和座位号后两位。 2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。 4. 考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷 选择题（120分） 本试卷共20小题，每小题6分，共120分。早每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H-1 O-16 F-19 Fe-56 Cu-64 Ag-108 7. NaBH4是目前正在开发的储氢材料，可由碳热法制取：NaBO2+2C+2H2ONaBH4+2CO2↑,其结构如下，下列有关说法正确的是（ ） A.上述反应无能量变化 B. 上述反应中，NaBO2是氧化剂 C.NaBH4中含有离子键和极性共价键 D.每生成1mol NaBH4,同时生成4.48L CO2 1、【答案】C 2、【】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 得失电子守恒 化学键【】A.任何化学反应都伴随能量变化，错误； B.分析化合价，NaBO2的化合价没有变化，氧化剂是水，还原剂为碳，错误； C.根据结构，NaBH4中含有离子键和极性共价键，正确； D.没有指明标准状况，无法计算，错误。 8.下列各组离子能在制定溶液中大量共存的是（ ） A.使红色石蕊变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+ B.由水电离产生的c(H)+=1×10-12mol?L-1的溶液中：Fe2+、CIO-、Na+、SO42- C.加入铝粉产生氢气的溶液中：SO42-、Na+、NO3-、Cu2+ D.c（HCO3-）=0.1 mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- 1、【答案】A 2、【】离子共存【】A.使红色石蕊变蓝的溶液，即强碱性溶液没有任何反应，正确； B.由水电离产生的c(H)+=1×10-12mol?L-1的溶液，是强酸或强碱溶液，则Fe2+、CIO-不共存； C.加入铝粉产生氢气的溶液，即强酸或强碱溶液，强酸中NO3-存在不能产生氢气，强碱则Cu2+不存在； D. HCO3-与Al3+会发生双水解不共存。 9.工业合称尿素的总反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H20(g)?H=a(a＜0)，反应在恒容容器中进行。下列说法正确的是（ ） A.其他条件不变，若生成液态水，该反应的?H=b(b＜0)则a＜b B.平衡时，其它条件不变，分离出CO（NH2）2，正反应速率减小 C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高氨的转化率 D.其他条件不变，改变反应物的投料比，反应的平衡常数不变 1、【答案】D 2、【】化学反应速率 化学平衡常数 影响化学反应速率的因素 影响化学平衡的因素【】A.液态水能量低，则放热多，加上负号后则b＜a，错误； B. CO（NH2）2是固体，分离出对平衡没有影响，错误； C.由于是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨的转化率下降，错误； D.反应的平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变，正确。 10.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应目的的是（ ） 选项 实验目的 实验仪器 A 除去KCl中的少量二氧化锰 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B 用10mol/L盐酸配制100mL0.5mol/L盐酸 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 C 用碳酸钠溶液制备碳酸钠晶体 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 D 分离乙醇汽油中的酒精和汽油 分液漏斗、烧杯 1、【答案】C 2、【】化学实验基本操作 物质的制备 气体的除杂【】KCl中的少量二氧化锰，用过滤方法，错误； B、用10mol/L盐酸配制100mL0.5mol/L盐酸需要量筒，错误； C、用碳酸钠溶液制备碳酸钠晶体，采用结晶法，正确； D、酒精和汽油互溶，不可能采用分液法，错误。11.如图甲为将Pt电极置于含有Cu2+和Ag+各0.05mol/L的硝酸盐电解液中，图乙是电解过程与阴极质量的关系图。下列说法错误的是（ ） A.区间Ⅰ在阴极上金属银析出 B.区间Ⅱ析出固体质量是区间Ⅰ的2倍 C.区间Ⅱ在阳极上有氧气放出 D.区间Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低 1、【答案】B 2、【】原电池原理及应用 化学电源 电极反