安徽省太和八中2015届高三化学第一次摸底考试试题（无答案）新人教版.doc

太和八中2015届高三化学摸底考试 化学卷 第Ⅰ卷 选择题（40分） 相对原子质量：Na：23 O:6 C:12 H:1 一、选择题（共10题，每题4分，共40分） 1．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 (　　) A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1NAC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 ．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．钠与水反应：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑B. 碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O===H2CO3＋OH－C．Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO＋OH－CO＋H2O3．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O114.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　)A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.A中缺少加热装置 C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸5.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是(　 　) A.pH增大，HClO浓度增大B.pH减小，Cl－浓度增大 C.pH增大，Cl－浓度减小D.pH减小，HClO浓度减小 6.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(　 　)A.①加CCl4　②加苯　③加酒精 B.①加酒精　②加CCl4　③加苯 C.①加苯　②加CCl4　③加酒精 D.①加苯　②加酒精　③加CCl47．下列选用的相关仪器符合实验要求的是 (　　) 8．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是(　　) 9．下列有关实验的叙述正确的是(　　) A．用水润湿的pH试纸测量溶液的pH B．实验室需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 C．用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有试管、胶头滴管 D．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO 10.为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入(　　) ①饱和NaHCO3溶液；无水CaCl2固体②饱和NaHCO3溶液；浓硫酸 ③浓硫酸；饱和NaHCO3溶液④饱和Na2CO3溶液；稀硫酸 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 11.（13分）如图是实验室制取某些气体的装置。 (1)该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是_________。 (2)若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和________(填试剂名称)，还能选择________(填物质的化学式)和水。 (3)利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。a.H2 b.CO2 c.NH3 d.SO2 (4)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2。 ①写出该反应的离子方程式：________________________________________。 ②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl2中可能含有的杂质为__________________。 （1）A中反应的离子方程式为： （2）在B（3）溶SO2的氧化性，则C中反应的现象和化学方程式分别为 。 （4）在D中装新制粉浓溶液。通入SO2 —段吋间后D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答问题： CaSO4 假设二:该白色沉淀为__________ 假设三： 该白色沉淀为上述两种物质的混合物。 （5）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下： 已知：1．aHSO4溶解度随温度大 2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。 请回答下列问题 （1）反应器化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是