安徽省屯溪一中2012-2013学年高一化学上学期期中试题.doc

屯溪一中2012-2013学年第一学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16; Na:23; S:32;Cu:64 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项） 1．下列有关实验的叙述，正确的是（　　） A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值 B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10％稀盐酸获得的20％浓盐酸 C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 D．做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水 1、【答案】C 2、【】常用化学仪器及使用方法 化学实验基本操作【】【】粒子数与NA 阿伏伽德罗定律及推论 【】【】物质的分离与提纯 【】 4．下列叙述正确的是（　　） A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7：11 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21：22 1、【答案】A 2、【】阿伏伽德罗定律及推论 【】【】物质的量浓度的有关计算 【】A.lmol/L的NaC溶液c(Cl－)=1mol/L ； B.2mol/L的c(Cl－)=4mol/L；C.3 mol/L的KCl溶液c(Cl－)=3mol/L；D.lmol/L的FeCl3溶液c(C)=3mol/L，故选B。 6．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（　　） A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol B．当1L水吸收22.4L NH3时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 1、【答案】D 2、【】物质的量浓度的有关计算 【】A.没有指明体积，无法计算； B.没有指明标准状况下，错误；C.根据溶液中电荷守恒，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，错误；D. 饱和溶液，只要温度不变，溶解度、浓度、密度等均不变，正确。 7．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（　　） A．29：8：13 B．13：8：14 C．13：8：29 D．26：16：57 1、【答案】A 2、【】阿伏伽德罗定律及推论【】7、【解析】CO在同温同压下与氮气的密度相同，所以只要CO 2和H2的密度也与氮气相同就行了，则(44x+2y)/(x+y)=28，得出x:y=13:8，故A错误。 8．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化 曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 1、【答案】C 2、【】物质的量浓度的有关计算【】【】物质的分离与提纯【】。【】胶体和分散系【】【】物质的分类【】【】胶体和分散系【】【】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断【】 14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　） A．I－、NO3－、Fe3+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 1、【答案】A 2、【】离子共存【】【】离子反应 电解质及强弱电解质的判断【】【】守恒思想的相关计算 有关方程式的计算【】Fe3+＋2H2O＋NO↑ D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu= 2Fe2+＋Cu2+ 1、【答案】D 2、【】离子方程式离子反应【】 18．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+??????????? Sn2++2Fe3+ ?= 2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+????????????????????????????? B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+??????????????????????????? D．Fe2+、Sn2+、Ce3+【】氧化性、还原性强弱的判断 【】 I II III 实验 现象 没有明显变化