安徽省屯溪一中2012-2013学年高二化学上学期期中试题.doc

屯溪一中2012—2013学年度高二上学期期中考试化学试卷说明：1、考试时间：100分钟； 本卷满分：100分2、请将答案填写在答卷上，考试结束后只交答卷。可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－32 Zn－65 Fe－56 Cu－64 Ag —108第一卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．右图是一定条件下N2(g)与H2(g)(g)反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D．下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2 和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(II)＜v(I)【】化学反应与能量变化 化学反应的焓变【】 容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，I中压强，反应速率大，错误。 2．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反的活化能， E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【】化学反应与能量变化 化学反应的焓变【】A．该反应为反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能正反应的活化能3．对于平衡体系mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g) △H＜0，下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体总物质的量等于2a molD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小【】影响化学平衡的因素 有关化学平衡计算【】A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体总物质的量等于2a molD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，4．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) C．其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 【】影响化学平衡的因素 影响化学反应速率的因素 化学平衡常数【】A正确；B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.mol／(L·min) C．其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数KD．图3所示，则改变的条件是增大压强 A. ①② B. ②③⑤ C. ②④ D. ②④⑤ 1、【答案】D 2、【】影响化学反应速率的因素【】6．甲、乙两恒容密闭容器中分别发生反应A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)。达平衡时A的转化率分别为α1和α2，在温度不变的情况下，均再增加A的物质的量，则达新平衡时下列判断正确的是 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 【】影响化学平衡的因素【】温度不变的情况下，增加A的物质的量，A(g) 2B(g)逆向移动，反应2A(g) B(g)正向移动，达平衡时A的转化率分别为α1α2增大。 7. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）反应时间/minn(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol／(L·min) B．保持其他条件不变，起始时向容