安徽省师大附中、安庆一中2013届高三化学上学期元月联考试题.doc

安徽师大附中、安庆一中2013届高三联考 化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 O 16 F 19 Na 23 Si 28 7．科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是 A．该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体 B．该物质形成的晶体是分子晶体 C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60 D．该物质 1、【答案】B 2、【】晶体类型及性质 同素异形体 有关晶体结构的计算 化学键【】A、，错误；B、，；C、；D、。 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－B．加入酚酞呈红色的溶液：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－ C．cH+)/c(OH—)=1×10-12的溶液： K＋AlO2－、CO32－、Na＋D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe+、Na+、Al3+【】离子共存【】A．加入苯酚显紫色I－B．加入酚酞呈红色HSO3－C．cH+)/c(OH—)=1×10-12的溶液呈碱性，没有反应，正确； D．pH＝2的溶液NO3－Fe2+因发生氧化还原反应不能共存，错误。 9.下列实验操作的是选项 实验操作 实验结 论 A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液Fe(NO3)2试样变质 B C 分别测定常温下0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH: Na2SiO3﹥Na2CO3 非金属性： Si﹥C D 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 1、【答案】D 2、【】化学物质的分析检验 沉淀溶解平衡 离子反应 【】A、，；B、；C、Na2SiO3﹥Na2CO3，；D、Ksp小的先沉淀，正确。Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染： Cd2+ (aq)+H2S(g) CdS(s)+2H+ (aq) ΔHO 该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 1、【答案】B 2、【】化学反应速率 化学平衡常数 影响化学平衡的因素 【】A、；B、；C、，；D、。． A．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，(OH)3受热也易分解 B．C． D．37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；0℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解【】研究物质性质的基本方法和程序【】A、；B、错误；C、；D、0℃时过氧化氢酶。12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2 B．b电极上发生还原反应 C．酸性电解质溶液中H+移向c电极 D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O 1、【答案】C 2、【】原电池原理及应用 电解原理及应用 电极反应式的书写 原电池 原电池和电解池组合的相关计算【】A、；B、，错误；C、；D、，错误。．已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1 = 4.3×l0-7 K2 = 5.6×l0-11 在25℃条件下，下列有关说法正确的是 A．NaHCO3溶液中：c(OH)- c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32) B．mol·L-1 HCN溶液与mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)＞c(CN)，则一定小于C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–) 【】强电解质和弱电解质 离子浓度大小判断 中和反应 溶液中的三大守恒 【】A、；B、c(Na+)＞c(CN)，错误；C、pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）；D、c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)，错误。25．(14分)相关信息下表： 元素 信息 原子有个未成对电子 周期第 族，Y基态原子的核外电