安徽省皖北重点中学2012-2013学年高二化学上学期期中试题.doc

2012-2013学年度皖北重点中学高二化学期中考试检测卷 第Ⅰ卷（选择题） 一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共20小题） 1. 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A．CH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(1)； △H=-725.8 kJ/mol B．2CH40(1)+3 02(g)=2C02(g)+4H20(1)；△H=+1451.6 kJ/mol C．2CH40+302=2C02+4H20(1)；△H=-22.68 kJ/mol D．CH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(g)；△H=-725.8 kJ/mol 1、【答案】A 2、【】热化学方程式【】ΔH为负值，B错误，热量与物质的量成正比则1mol甲醇完全反应生成CO2和液态H20放热为32×22.68 kJ，选A，D中水的状态错。 2. 由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：的△H为 A． 　　　　 C． 　　　　 1、【答案】A 2、【】化学反应的焓变【】.5g水蒸气放出热60.45kJ，则生成36克水放热为36×60.45/4.5=483.6。 3. 符合右图意义的反应是 A．2HI(g) I2(g) + H2(g)；△H0 B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H0 C．Fe3+(aq) + 3H2O(l) Fe(OH)3(胶体) + 3H+；△H0 D．C(s) + CO2(g) 2CO(g)；△H0 1、【答案】C 2、【】影响化学平衡的因素 勒夏特列原理及其应用【】. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 A.有O2参加反应的a极为电池的负极 B.有H2参加反应的b极为电池的正极 C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O－4e－====4OH－ D.该电池的总反应方程式为2H2+O2====2H2O 1、【答案】D 2、【】原电池原理及应用 电极反应式的书写 【】4e－=2O2-，b是负极,电池总反应为2H2+O2====2H2O，选D。 5. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性 1、【答案】B 2、【】电解原理及应用 【】NaCl水溶液，阴极产物是氢气和氢氧化钠，呈碱性，滴人酚酞试液，溶液呈红色，A、C、D错误；阳极产物是氯气，滴人KI溶液，溶液呈棕色，B正确。 6. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以 导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是 A.放电时，Na作正极，S极发生还原反应 B.充电时，钠极与外电源的正极相连 C.放电时，阳极发生的反应为：S －2e=xS D.若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g 1、【答案】D 2、【】原电池原理及应用 电解原理及应用 电极反应式的书写 【】2Na+xS Na2Sx,可知钠是还原剂作负极，充电时与电源负极相连，AB错误；放电时正极是硫得电子，C错误，电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下氧气1.12L时，电路中转移0.2mol电子，故消耗的金属钠为4.6g，D正确。 7. 在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y (g) ====2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 A.4 B.5 C.6 D.7 1、【答案】C 2、【平衡 有关化学平衡计算【】. 在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)