安徽省铜陵一中2012-2013学年高一化学上学期期中试题.doc

铜陵市一中2012-2013学年第一学期 高一期中考试化学试卷 考试时间：80分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、单选题（每题3分，共54分） 1．下列实验操作中错误的是（　 ）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上 B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，然后进行分液C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏 1、【答案】C 2、【】常用化学仪器及使用方法 化学实验基本操作【】 B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，然后进行分液便于液体流下，正确；C．萃取时对萃取剂的密度必须比水大没有要求，错误；D．由于萃取是利用溶质在萃取剂中大的性质，故要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，正确。 2．下列叙述中，错误的是(　　) A．1 mol任何粒子集体都含有6.02×1023个该种粒子 B．0.012 kg 12C含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素 D．1 mol NH3含有6.02×1024个电子 1、【答案】C 2、【】粒子数与NA 阿伏伽德罗定律及推论 【】 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量相等 D．标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1NA 1、【答案】B 2、【】粒子数与NA 阿伏伽德罗定律及推论 【】 B．1.7 g H2O2中含有的电子数为1.7/34×18=0.9mol=0.9NA，正确； C．NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等，但是单位不同，错误； D．标准状况下，水不是气态，错误。 4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ ） A．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) B．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) 1、【答案】B 2、【】阿伏伽德罗定律及推论 【】 5．实验中需用1.0 mol·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为(　　) 1、【答案】D 2、【】一定物质的量浓度溶液的配制 【】 6．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 1、【答案】D 2、【】物质的量浓度的有关计算 【】 7．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是(　　) A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应 B．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷 C．纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体 D．FeCl3溶液能使血液凝聚沉降 1、【答案】D 2、【】胶体和分散系【】 B．溶液和胶体均呈电中性，错误； C．胶体是一种分散系，纳米材料必须形成分散系才可能是胶体，错误； D．FeCl3溶液是电解质能使血液凝聚沉降，正确。 8．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是 （ ） A．a: (a+2b) B．a:2b C．a:b D．a: (2a+2b) 1、【答案】A 2、【】守恒思想的相关计算【】 A.大于6.0mL B.等于6.0mL C.小于6.0mL D.无法判断 1、【答案】A 2、【】常用化学仪器及使用方法【】。 1、【答案】C 2、【】物质的分离与提纯【】 A．铜丝——电解质；氢氧化钾——电解质 B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质 C．氯化钠溶液——非电解质；酒精——非电解质 D．