安徽省铜陵一中2012-2013学年高二化学上学期期中试题.doc

铜陵市一中2012-2013学年第一学期 高二年级学段（期中）考试化学试卷 考试时间：90分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分） 1．关于煤、石油、天然气等化石燃料的说法不正确的是( ) A．煤转化为水煤气后，再燃烧，整个过程放出热量更多 B．煤、石油、天然气既是一次能源，又是不可再生能源 C．目前，我国使用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料 D．煤的气化和液化都发生了化学变化 1、【答案】A 2、【知识点】化学常识 环境与能源2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤的气化和液化都发生了化学变化，正确。 2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝跟盐酸反应 B．Ba(0H)2·8H2O和NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．高温煅烧石灰石 1、【答案】C 2、【知识点】氧化还原反应 化学反应与能量变化2?8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，错误； C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，正确； D、高温煅烧石灰石属于吸热反应但是不是氧化还原反应，错误。 3．下列各图中表示化学方程式A(g)+B(g) C(g)+D(g) △H＜0的是(E表示能量，n表示物质的量)　( 　 ) A B C D 1、【答案】B 2、【知识点】化学反应与反应热 化学反应的焓变 A、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，与反应不符合，错误； B、图象中反应物能量高于生成物，符合反应进程，正确； C、反应过程中拆化学键需要吸收能量，图象中能量变化不符合，错误； D、反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，A物质的量增大，与图象不符，错误。 4．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是( ) A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H＜－297.3kJ/mol B．2SO2(g)＝2S(s)+2O2(g) △H＝＋297.3kJ/mol C．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和 D．1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量 1、【答案】A 2、【知识点】化学反应与反应热 化学反应的焓变 热化学方程式2（g）=SO2（g）放出的热量多，△H小，正确； B、根据过程互逆，焓变的符合相反但数值相等知，SO2(g)＝S(s)+O2(g) △H＝＋297.3kJ/mol，而2SO2(g)＝2S(s)+2O2(g) △H＝＋594.6kJ/mol，错误； C、根据△H等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和知，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，错误； D、根据△H等于生成物的总能量之和减去反应物的总能量之和知，1molSO2具有的总能量小于1molS和1molO2的总能量，错误。 5．下列叙述正确的是( ) A．运用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应焓变 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H不同 C．化学反应一定有能量变化，有能量变化的一定是化学反应 D．化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学平衡一定发生移动 1、【答案】A 2、【知识点】化学反应与能量变化 盖斯定律及其应用 化学平衡化学反应的方向 化学平衡常数 化学反应与能量变化2（g）?2O3（g）平衡常数是2O3（g）?3O2（g）平衡常数的倒数，K=3.33×10-77?，正确； C、通电时，O2转化为O3，此过程电能转化为化学能，正确； D、氧气和臭氧具有的能量不同，依据能量守恒，1molC在O2中或O3中完全燃烧生成1molCO2放出的热量不同，错误。 7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 1、【答案】C 2、【知识点】勒夏特列原理及其应用NO2中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大