安徽省马鞍山二中2014届高三化学上学期期中考试试题.doc

2013—2014学年度第一学期高三期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137 第Ⅰ卷 选择题 （共50分） 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分） 1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合“绿色化学”思想的方法是 A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O22CuO，　CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2O  C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 【】绿色化学环境污染物【】“绿色化学”使原子充分利用，不产生污染物。2．下列金属冶炼的反应原理中正确的是　A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑　　　 B．MgO+H2 Mg+H2O　C．ZnO+CO Zn+CO2 　　　　 D．2CuO 2Cu+O2↑ 【】金属的冶炼【】。3．下列有关叙述不正确的是A．铝热反应是炼铁最常用的方法　 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 　C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物 2、【】化学与生活 【】 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】工业上用焦炭冶炼钢铁，A错误． 4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是　A．与氢形成的化学键的键能：W比Y的大　B．与氢形成的化学键的极性：X比Y的弱 C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高　D．XZ的晶体属于离子晶体 2、【】元素周期律 元素周期表 共价键的键参数 物质熔沸点高低比较 【】 4、【基础试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】 7、【解析】根据元素周期表的结构，X、W、Y、Z分别为N、P、S、Br，则由于氨气分子之间存在氢键，C正确． 5．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是　A．1L0.1mol?L－1 Na2CO3溶液中有NA个CO32-　B．常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对　C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA 　D．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L 【】粒子数与NA 阿伏伽德罗定律及推论【】A． Na2CO3溶液中CO32-　B． 22gCO2为0.5mol，共有2NA个共用电子对　C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.NA，错误； 　 D．6．以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是 A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡 沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:1:1 B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10% D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此 溶液中KCl的质量分数为 ×100% 【】溶液 物质的量浓度的有关计算【】A．若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1::3，错误； B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合所得溶液的质量分数10%，错误； D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100%7．某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确 的操作有 A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 2、【】一定物质的量浓度溶液的配制 【】 7、【解析】氢氧化钠必须放在小烧杯中称量，量筒不能用于稀释、混合溶液，玻璃棒下端必须置于容量瓶刻度线下，定容时眼睛要与刻度线水平相切，故答案C正确． 8．下列说法正确的是　A．金属阳离子都只有氧化性　 B．离子化合物都是强电解质　C．金属