山东省新泰市放城镇初级中学九年级化学全册 第八单元 第二节 海水“晒盐”教案 （新版）鲁教版.doc

第二节? 海水“晒盐” 目标?： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点： ??? 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 教学过程?： [创设情景] 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 一、海水晒盐的过程 [阅读] 请同学们阅读有关内容，完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入????????? 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入????????? ?池，继续日晒，海水成为食盐的?????????? 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。????????? 以????????? 形式析出的过程叫结晶。像海水晒盐这样，经日晒.风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是????????? 。蒸发结晶是物质结晶的途径之一。 回顾复习饱和溶液的定义 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ [提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 [实验探究] 哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量 2.温度的影响 在实验中要改变的因素是——温度 要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量 [实验结论] 在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。 [学生讨论] 根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。 [定义] 通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。 [活动天地] 绘制溶解度曲线 [讨论] 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？ 1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0℃-100℃之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。 2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。 [课堂练习] 下列各因素中不会影响固体溶解度的是 （? ）A.溶质的种类? B.溶剂的种类? C.溶剂的多少? D.温度 3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ） A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 [回顾思考]通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？ 晶体——有规则外型的固体 结晶——在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。 结晶的种途径： 蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质； 降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。 [引入新课] 三、粗盐的提纯 [实验探究] 提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？? 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 设计实验 进行实验 [方法总结] 工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是???????? ?????????，若要除掉可溶性杂质，需加入???????? 、?????????? 、????????? 等物质，将??????????? 等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用?????? 将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。 [深入思考] “工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO