山东省济宁市微山一中2014届高三理综（化学部分）最后一次冲刺（猜题卷）试题.doc

山东微山一中2014届高三理综（化学部分）最后一次冲刺（猜题卷）试题 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M C．由X元素形成的单质一定是原子晶体 D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 10．下列离子方程式书写正确的是 A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O B．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O D．碳酸钠的水解反应： CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O 11．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图 中曲线a c所示，下列判断错误的是 A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7 D．CH3COONa溶液不可能位于c点 12．下列实验操作能达到目的的是 A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液 B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液 C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液 D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 13．关于下列各图的叙述正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数BA D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 26．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下： （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 （2）若步骤①的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。 （3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。 （4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是 （填选项）。 A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3] （5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 　　 。 （6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ?mol-1 ②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ?mol-1 请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。 若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数： K= 。（用含KSP、KW的代数式表示） 27．甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g