山东省淄博市2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

山东省淄博市2013-2014学年化学试卷 　 一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分） 1．（4分）决定化学反应速率的主要因素是（　　） 　 A． 反应物的浓度 B． 反应温度 C． 使用催化剂 D． 反应物的性质 考点： 化学反应速率的影响因素．. 专题： 化学反应速率专题． 分析： 根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质． 解答： 解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：D． 点评： 本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别． 　 2．（4分）纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（　　） 　 A． 前者大 B． 前者小 C． 相等 D． 不能确定 考点： 水的电离．. 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7． 解答： 解：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L，其pH=7； 水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度， 氢离子浓度越大，其pH越小， 所以前者大于后者； 故选A． 点评： 本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单． 　 3．（4分）中和滴定开始后应注视（　　） ①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率． 　 A． ①和② B． ②和③ C． ①和③ D． 只有② 考点： 中和滴定．. 专题： 实验题． 分析： 根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，以便准确判断终点的到达． 解答： 解：在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，故选B． 点评： 本题主要考查了中和滴定的操作，难度不大，根据课本知识即可完成． 　 4．（4分）改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（　　） 　 A． 温度 B． 浓度 C． 压强 D． 催化剂 考点： 化学平衡的影响因素．. 专题： 化学平衡专题． 分析： A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化； B、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动； C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动； D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动． 解答： 解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确； B、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故B错误； C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C错误； D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的关键． 　 5．（4分）下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　） 　 A． H2O+H2O?H3O++OH﹣ B． HCO3﹣+OH﹣?H2O+CO32﹣ 　 C． CO2+H2O?H2CO3 D． CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ 考点： 盐类水解的原理．. 专题： 盐类的水解专题． 分析： 水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号． 解答： 解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2OH3O++OH﹣是水的电离方程式，故A错误； B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误； C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误； D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确． 故选：D． 点评： 考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质． 　 6．（4分）在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　） 　 A． υA=0.5mol?L﹣1?min﹣1 B． υB=0.3mol?L﹣1?min﹣1