山东省潍坊市2013-2014学年高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

山东省潍坊市2013-2014学年第二学期期中考试 高化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 .可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题 40分） 选择题（本题包括16小题， 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意） 下列物质属于复合材料的是 A．普通玻璃 B．普通钢 C．玻璃钢 D．镁铝合金 【考点】本题主要考查复合材料的定义，理解其定义是解题的前提条件。 【解析】A、玻璃属硅酸盐产品，属无机非金属材料，所以错误；A、普通钢是铁的合金，属于金属材料，所以错误；C、璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，所以正确；D、镁铝合金属于金属合金的一种，而金属合金属于金属材料，所以镁铝合金是金属材料，故错误。 【答案】C 2．月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 【考点】根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数-质子数；同种元素的原子化学性质相同。 【解析】A、23He中子数=3-2=1，故A错误；B、3 2He原子核内含有2个质子，故B错误；C、3 2He原子核外有2个电子，故C错误；D、23He和24He质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故D正确。 【答案】D 3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 【考点】本题考查非金属元素位置与性质的关系，比较基础，注意理解掌握元素周期律。 【解析】四种微粒分别是C、F、Na+、Al3+，根据元素周期律以及非金属性判别规律，可知F原子的得电子能力最强。 【答案】B 4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应 C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧 【考点】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大。 【解析】A、氢气在氧气中燃烧反应是放热反应，故A不选；B、焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，故B选；C、硫在氧气中燃烧是放热反应，故C不选；D、铁丝在氧气中燃烧是放热反应，故D不选；故选B。 【答案】B 5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于 A．金属的化合价高低　　　 B．金属的活动性大小 C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少 【考点】本题考查了常见金属的有关知识，完成此题，可以依据金属的性质进行。 【解析】金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小。故选B。 【答案】B 6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合 物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe 熔点 97.5．C 1083℃ 660℃ 1535℃ 沸点 883℃ 2595℃ 2200℃ 3000℃ 其中不能形成合金的是 A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na 【考点】根据合金的有关知识进行分析、判断，从而得出正确的结论【解析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。A、铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故A正确；B、铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C、铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能形成合金，故C错误；D、铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；故选A。 【答案】A 7．下列有关周期表的叙述中正确的是 A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素 B．除第一周期外，其他周期均有18种元素 C．过渡元素都是副族元素 D．【考点】本题考查元素