山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 化学反应与能量学案.doc

山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 化学反应与能量学案 考纲要求 1、了解化学反应中的能量变化，理解放热反应、吸热反应的实质。 2、了解反应热和焓变的含义； 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 知识梳理 一、绪言：模型概念 1.简化后的有效碰撞模型 发生有效碰撞的条件： 2. 活化分子和活化能 活化分子 活化能 普通分子 活化分子 有效碰撞 3.催化剂 在化学反应中_______________________________,而本身的___________________在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。催化剂的特性： 。 二．反应热 焓变 1.根据反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为___________反应和__________反应。 常见的放热反应： (1)活泼金属与水或酸的反应。(2)酸碱中和反应(3)燃烧反应(4)多数的化合反应 常见的吸热反应： (1)多数的分解反应，如CaCO3======CaO+CO2 ↑ CuSO4·5H2O=== CuSO4+5H2O (2)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O===BaCl2+2NH3↑+10H2O (3)C(s)+H2O(g)===CO+H2(4)CO2+C===2CO 2.化学反应过程中 的能量都属于反应热，又称为 （ΔH）单 位 。 思考：化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释） 旧键的断裂： 能量 ；新键的形成： 能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热： 者 者；放热： 者 者。 3.放热反应：放出热量的化学反应。(放热吸热)ΔH 0；吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热放热) ΔH 0 三．热化学方程式 1．定义：____________________________________的化学方程式。 2．书写要点： (1)标集聚状态（s、l、g） (2)右端标热量数值、正负和单位:吸热用“_____”，放热用 “_____”单位为_______。 (3)化学计量数只表示________,而不表示分子数或原子数，因此可以为非整数。化学计量数和反应热 二、与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点： 1、H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，H为“－”；若为吸热反应，H为“＋”。H的单位一般为kJ/mol。 2、注意反应热H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。 绝大多数H是在25、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 3、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。 4、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。 5、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 典例剖析 【例1【例（2004年理综题?）.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A．CH3OH(l)+ 22 ).法中正确的是（　O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=+725.