山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 化学反应热的计算学案.doc

山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 化学反应热的计算学案 [复习目标]： 1、理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算； 2、进一步巩固对化学反应本质的理解。 知识梳理 一、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的＿＿态和＿＿态有关，而与反应的＿＿无关。这就是盖斯定律。 二、应用盖斯定律计算反应热 例1、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有以下两个主要反应： 　　①CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）；△H1＝－36kJ/mol 　　②CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）；△H2＝＋216kJ/mol 　　由反应①、②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气（O2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比。 解析：根据盖斯定律：m1·△H1＋m2·△H2＝△H3＝0，所以 　　总反应热为零的反应方程式为6×①＋② 　③7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)＝7CO(g)＋15H2(g)；△H＝0 　从方程式知：进料气中V（O2）：V[H2O（g）]＝3：1， 　　 变式练习(2005广东22·4( 由金红石(TiO2(制取单质Ti，涉及到的步骤为： TiO2TiCl4Ti 已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g(； (H＝(393(5 kJ·mol(1 ② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g(； (H＝(566 kJ·mol(1 ③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g(； (H＝+141 kJ·mol(1 则TiO2(s(＋2Cl2(g(＋2C(s(＝TiCl4(s(＋2CO(g(的(H＝ 。 答案：(80 kJ·mol(1 例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH，根据盖斯定律求ΔH4 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；H1=-890.3kJ·mol-1 (1) C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；H2=-393·5kJ·mol-1 (2) ；H3=-285.8kJ·mol-1 (3) C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 (4) 解析： 因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系： (2)+(3)×2-(1)=(4) 所以 ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5 kJ·mol-1+2(-285.8) kJ·mol-1-(-890.3) kJ·mol-1 =-74.8kJ·mol-1 例3、已知下列热化学方程式： (1) ；△H＝－25 KJ/mol 　 (2) ；△H＝－47 KJ/mol (3) ；△H＝＋19 KJ/mol 　　写出FeO(S) 被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。 知能训练 一、选择题 1.燃烧lg乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式 A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H= +50 kJ·mol－1 B．C2H2（g）+5/202（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H= －1300kJ C．2C2H2+5O2 4CO2+2H2O；△H= －2600kJ D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H= －2600 kJ·mol－1 2.化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等等。下列△H表示燃烧热的是 A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)； △H1 B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2 C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)； △H3 D．C(s)+O2(g)===CO2(g)； △H4 3.(2007重庆)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为 A.920kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 4.根据热化学方程式： S