山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 化学反应进行的方向教案.doc

山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 化学反应进行的方向教案 教学目标 1.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 知识梳理 科学家根据体系中存在着使体系总能量趋向于 ，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。 一.焓变与自发反应的关系 焓变（ΔH）作为判断反应自发性的依据：若ΔH＜0，反应 自发进行；若ΔH＞0，自发进行，而 能自发进行。 思考1：与下表对比，你找出的规律是否正确？ 化学反应 反应焓变(KJ/mol) ⊿S 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ⊿H=-444.3 0 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ⊿H=＋37.3 0 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g ⊿H=＋178.2 0 二.熵变与自发反应的关系 熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 。 思考2：为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）) 思考3：看你找出的规律是否正确？ 化学反应 ⊿S(J﹒mol—1﹒K—1) 2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g) 57.16 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) 184 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) 169.6 C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g) 133.8 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) -39.35 结论： 三.自发反应的判断依据 焓变（焓判据）只能判断 ，熵变（熵判据）只能判断 。 思考4：下表列入了反应的自发性的一些情况。 反应热 熵值 所属反应的自发性 反应举例 放热放热吸热吸热 增大减小增大减小 任何温度都自发进行较低温时自发进行高温时自发进行任何温度都不能自发进行 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 结论：二者的复合判据才是自发反应的判断标准。二者对反应方向的影响存在着关系：⊿H—T⊿S0 正反应自发进行； ⊿H—T⊿S0 逆反应自发进行。 疑难点拨 但是，实践表明：有些吸热过程(△H 0)亦能自发进行。例如，水的蒸发，NH4Cl溶于水以及Ag2O的分解等都是吸热过程，但在298K、标准态下均能自发进行： NH4Cl(s) = NH4+(aq) + Cl－(aq)；　 △H (298 K)= ＋14.7 kJ·mol-1Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1/2O2(g)；　　△H (298 K)= ＋31.05 kJ·mol-1 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)；　　 △H (298 K)= ＋178.32 kJ·mol-1 对于CaCO3的分解反应 在298K、标准态下反应是非自发的。但当温度升高到约1123K时，CaCO3的分解反应就变成自发过程，而此时反应的焓变仍近似等于178.32kJ·mol-1,(温度对焓变影响甚小)。由此可见，把焓变作为反应自发性的