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山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 化学反应速率、化学平衡图像学案
山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 化学反应速率、化学平衡图像学案
一、ν-t图像或c-t图像
1. ν-t图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。
【练习1】对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0, 填写改变的条件及平衡移动的方向。
t1时, ,
平衡向 移动。
t2时, ,
平衡向 移动。
t3时, ,
平衡向 移动。
t4时, ,
平衡向 移动。
小结:改变 条件,图像一点保持连续;改变 ,两点突变,_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化如右图所示,则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体
【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( )
A.正反应是吸热反应 B.逆反应是吸热反应
C.m+np+q D.m+np+q
【练习4】应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ,氨的百分含量最高的时间段是( )
A.t0-t1 B.t2-t3
C.t3-t4 D. t5-t6
2. c-t图像:分清反应物和生成物,浓度减小的为反应物,浓度增大的为生成物,分清消耗浓度和增加浓度,反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比,等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
二、平衡图像
1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行:
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( )
A.增大A的浓度 B.缩小容器的容积
C.加入催化剂 D.升高温度
【练习8】现有可逆反应A(g)+2B(g) nC(g) △H<0,在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图,其中结论正确的是( )
A.p1>p2,n>3 B.p1<p2,n>3 Cp1<p2,n<3 D.p1>p2,n=3
【练习9】对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) △H<0,下列图像正确的是( )
【练习10】可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)
根据图回答:
①压强 P1比P2 (填大或小) ;
②(a +b)比(c +d) (填大或小);
③温度t1℃比t2℃ (填高或低);
④正反应 热(填吸或放)。
【练习11】在密闭容器中进行下列反应:
M(g) + N(g) R(g) + 2L,此反应符合右图,下列叙述正确的是( )
A.正反应吸热 ,L是气体
B.正反应吸热, L是固体
C.正反应放热 ,L是气体
D.正反应放热 ,L是固体或液体
【练习12】等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )
2.受两个变量(P、T)影响的图像:分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响,先确定一个变量,分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。
【练习13】可逆反应2A+B2C(g) △H0,随温度变化气体平均相对分子质量如图所示,则下列叙述正确的是( )
A.A和B可能都是固体 B.A和B一定都是气体
C.若B为固体,则A一定是气体
D.A和B可能都是气体
【练习14】反应L(s)+aG
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