山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 化学反应速率学案.doc

山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 化学反应速率学案 复习目标 1．了解化学反速率的概念和表示方法。 2．通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法。 3．根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率，掌握比较化学反应快慢的方法。 知识梳理 一、化学反应速率 1.概念化学反应的速率用来衡量化学反应进行 的。通常用 内 的 或 的 来表示。 2.单位浓度的单位一般为 ,反应速率的单位是 或 3.化学反应速率的数学表示式:v(x) = = 注意（1）化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；（2）同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须表明是何物质；（3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（4）计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。⑴同一个化学反应,在同一时间段内,用不同的物质来表示化学反速率值 ,但它们的意义 。若比较同一个化学反应在不同时段的速率大小,应以同一种物质表示的反应速率比较。 ⑵同一个化学反应,在同一时间段内,用不同的物质来表示的化学反速率之比等于化学方程式对应各物质的 之比。即对于反应: aA + bB = cC + dD ,有 vA :vB :vC :vD = 1.利用所给条件，利用表达式υ= =△C/△t直接计算反应速率 [练习1]在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. υ（H2）=0.03mol/(L·min)　　　B υ（N2）=0.02mol/(L·min) 　C. υ（NH3）=0.17g/(L·min)　　　 D υ（NH3）=0.01mol/(L·min) 2.根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比] 可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①υ(A)=0.5mol/(L·min) ②υ(B)=0.6mol/(L·min) ③υ(C)=0.35mol/(L·min) ④υ(D)=0.4mol/(L·min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是A.① B.② C.③ D.④ 3.根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比]已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用υNH3）、υO2 ）、υ（NO）、υ（H2O）[mol·L-1·min-1]表示，则关系正确的是A.4υ（NH3）=5υ（O2） B.5υ（O2）=6υ（H2O） C.3υ（NH2）=2υ（H2O） D.4υ（O2）=5υ（NO） [练习4]某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2.Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时X2)=0.4mol·L-1、Y2)=0.8mol·L-1、Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是 　　A.X2+2Y2 2XY2　　　 B.2X2+Y2 2X2Y　　C.3X2+Y2 2X3Y　　　 D.X2+3Y2 2XY3 知能训练 一、选择题 1．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。 A.10 mL、2 mol·L-1 B.20 mL、2 mol·L-1 C.10 mL、4 mol·L-1 D.20 mL、3 mol·L-1 2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A.υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C.υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 3．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　） 　A.NO：0.001 mol·L-1