山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 影响化学反应速率的因素练习.doc

山东省聊城四中2014届高考化学一轮复习 影响化学反应速率的因素练习 一、选择题 1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( ) A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增加浓度 2.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下面条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A．增加铁的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．压强不变，充入N2使容器体积增大 3.在2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是( ) A.υ(A) = 0.5mol?L－1?s－1 B.υ(B) = 0.3 mol?L－1?s－1 C.υ(C) = 0.8mol?L－1?s－1 D.υ(D)= 1 mol?L－1?s－1 4.在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol/(L?s)，则此时容器中B的物质的量是( ) A.2.4mol B.0.8mol C.3.2mol D.1.6mol 5.20℃时，将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.01mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是( ) A.40s B.15s C.0.25s D.20s 6.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol?L－1，此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/(L?s)，则这段时间值是  A.1s??? B.0.44s? C.2s?? D.1.33s 7.对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) ＋D(s) + Q，根据右图， 从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是 （ ）A.增大B的浓度 B.升高温度 C.加入催化剂 D.减小压强 8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 9.(2006四川) 一定温度下，在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到1Os时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g）＋Y(g) Z（g） 10.(2006上海) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 硫燃烧的主要产物是SO2SO3生成(2SO2+O22SO3 △H0)。对于后一过程，温度的影响大于浓度的影响。取一定量的硫在密闭且容积相同分别盛有空气和纯氧的容器中燃烧，产生SO3的体积分数分别为a 和b，则a 和b 关系正确的是  A.a b B.a b C.a = b D.无法确定mol） (℃) A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 mol·L-1 硫酸10mL 60 15．对于mA＋nBpC(g)，(正反应放热)。的可逆反应，在一定温度下应